高中化学 第15课时金属与非金属的反应课件 新人教版必修.ppt

《高中化学 第15课时金属与非金属的反应课件 新人教版必修.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第十五课时金属与非金属的反应1．了解钠、铝等金属的存在与保存方法。2．掌握并理解钠、铝等金属与氧气、硫、氯气等非金属的反应(重点)。3．在钠、铝与非金属反应的学习中，学会运用观察、实验等多种手段获取信息。第十五课时金属与非金属的反应4．在学习金属与非金属反应的过程中，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。一、金属的通性1．金属的物理性质：不透明、有_______光泽、易　　　、易_______、有良好的_____________性等。2．金属的化学性质(1)与非金属的反应Mg与O2反应

2、：______________________金属导电导热；延展2Mg＋O22MgO(写出化学方程式，下同)。(2)与酸的反应①Mg与盐酸反应：__________________________。②Fe与稀硫酸反应：________________________。(3)与盐的反应①Al与CuSO4溶液反应：______________________________________。②Cu与AgNO3溶液反应：________________________________。Mg＋2HCl===

3、MgCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag3．金属的存在地球上绝大多数金属元素以______态存在于自然界中，只有少数能以_______态存在，如金、铂以及少量的银和铜。二、金属与非金属的反应1．钠与氧气的反应(1)实验操作及现象①从煤油中取一小块钠，用小刀切开，可观察到钠具有_______色金属光泽，露置在空气中表面很快______。化合游离银白变暗②把一小块金属钠放在坩埚中，加热时

4、，钠先熔化成银白色的小球，然后燃烧，火焰呈____色，最后生成______色固体。(2)实验结论①钠是______色金属，硬度______，熔点_____，通常保存在______中。②钠与氧气反应，条件不同，产物不同，反应的化学方程式分别为：常温下：__________________________；黄淡黄银白小低煤油4Na＋O22Na2O加热时：__________________________。2．铝与氧气的反应(1)实验操作：用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化。(2)实验现象：铝

5、箔________，失去光泽，但并不滴落。(3)相关解释：铝与空气中的氧气发生反应：________________________，生成的________的熔点比Al的熔点______，包在铝的外面，使液态铝不能滴落。2Na2O＋O22Na2O2都熔化3O22Al2O34Al＋Al2O3高3．金属与Cl2或S的反应除能被O2氧化外，金属还能与Cl2、S等物质反应，生成相应的氯化物或硫化物。处理好有关金属的通性的知识。关于金属的物理性质，由于我们在日常生活中经常接触各类金属制品，所以并不陌生，可以通

6、过观察实物，阅读教材，共同归纳，总结金属具有金属光泽、容易导电、导热、有延展性等共性，并结合这些性质学习它们的用途。关于金属与非金属的反应要结合实验进行学习。通过几个直观性很强的实验，理解铝的氧化膜的保护作用。【例1】将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是()A．熔化的是铝B．熔化的是Al2O3C．熔化物滳落D．熔化物迅速燃烧【解析】打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3(致密的氧化膜)包裹在Al的表面，保护里面的Al不被继续氧化，故不能迅速燃烧，D错；金属铝表面

7、存在致密的氧化膜，成氧化膜的Al2O3的熔点比Al高，当加热到Al熔化时，Al2O3薄膜依然存在，里面熔化的铝不会滴落，A正确，B、C错。【答案】A【例2】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色的固体物质。描述正确的是()A．①②B．①②③C．④⑤D．①④⑤【解析】钠的熔点只有97.81℃，受热时立即熔化；钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色；钠燃烧时火焰为黄色。

8、【答案】D一、金属的通性通常情况下，金属原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子，表现出较强的还原性。1．金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在H前面的金属能够与酸反应置换出H2，排在H后面的金属与酸不反应。金属的位置越靠前，其活动性越强，与酸反应越容易，反应越剧烈。如与等浓度盐酸反应且金属颗粒大小相同时，剧烈程度为Mg＞Al＞Fe。2．金属与盐的反应在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如Fe＋CuSO4===