高中化学 专题二 第二单元《化学反应中的热量》课件(苏教版必修2).ppt

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1、第二单元化学反应中的热量A．石油B．天然气C．煤气D．煤C(3)CO2＋C=====2CO，___________。2．判断下列反应是吸热反应还是放热反应。(1)2H2＋O22H2O，___________(填“吸热反应”或“放热反应”，下同)。放热反应(2)CaCO3CaO＋CO2↑，____________。吸热反应高温吸热反应3．写出甲烷燃烧的化学方程式：_______________________。点燃CH4＋2O2CO2＋2H2O一、化学反应中的热量变化热量的放出或吸收许多化学反应主要表现为___________________

2、_。1．吸热反应和放热反应热量放出吸收热量化学上把有_________的化学反应称为放热反应，把______的化学反应称为吸热反应。2．热化学方程式(1)含义。放出或吸收用热化学方程式可以表示化学反应中___________的热量。(2)热化学方程式的书写。化学反应方程式①写出正确的________________；s、l、g、aq②用______________在各物质化学式后标明状态；③用_____标明反应放出或吸收的热量。ΔH＞0表示___________；ΔH＜0表示__________。ΔH吸收放出热量例如：1mol气态H2与1/

3、2mol气态O2反应生成1mol液态水，放出285.8kJ的热量，其热化学方程式为：___________热量____________________________________________。3．能量变化的原因吸收放出大于小于(1)微观：物质发生化学反应时，断开化学键需要____能量，形成化学键则会______能量。若反应过程中断开化学键所吸收的能量_____形成化学键所放出的能量，则反应过程中吸收能量；若反应过程中断开化学键所吸收的能量_____形成化学键所放出的能量，则反应过程中放出能量。(2)宏观：反应物的总能量______生

4、成物的总能量，则反应吸收能量；反应物的总能量_____生成物的总能量，则反应放出能量。小于大于二、燃料的燃烧1．燃料燃烧放出的热量放出吸收燃料燃烧放出的热量的多少，等于燃烧时形成生成物分子的化学键______的总能量与断裂反应物分子的化学键_____的总能量之差。2．燃料充分燃烧的措施(1)足够多的空气。(2)燃料与空气有足够大的接触面积。实验序号实验步骤实验现象实验1向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，然后加入2～3mL2mol/L的稀盐酸，用手触摸试管外壁镁条表面有_____产生，试管外壁_____(填“发冷”或“发烫”)实验2在10

5、0mL的小烧杯中加入约20g已研磨的Ba(OH)2·8H2O晶体，然后加入约10gNH4Cl晶体，用玻璃棒搅拌均匀，用手触摸烧杯外壁固体变成糊状，能闻到______气味，用手触摸烧杯外壁的感受：_____(填“发冷”或“发烫”)化学反应中的热量变化探究实验气泡发烫发冷刺激性放热1．实验1的化学反应方程式为：_______________________，由手的感受得知该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。用砂纸打磨镁条的目的是______________________。2．实验2产生有气味的物质是______(填化学式)，固体

6、变成糊状的原因是______________。由手的感受得知该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。反应有水生成Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑除去镁条表面的氧化物NH3吸热化学反应中的热量变化1．常见的吸热反应和放热反应(1)常见的吸热反应：大多数分解反应，铵盐与碱的反应，以C、CO和H2为还原剂的氧化还原反应，C＋CO22CO，C＋H2O(g)CO＋H2,3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2等等。(2)常见的放热反应：活泼金属与酸(或水)的置换反应，燃烧反应，酸碱中和反应和大多数化合反应等等。2．化学反应中能量变化的原

7、因化学反应中吸收或放出能量是物质遵循能量守恒定律的体现。(1)化学键与能量的关系。图2－2－1从微观上讲，若断裂旧化学键吸收的能量高于形成新化学键放出的能量，化学反应表现为吸收能量，反之则表现为放出能量。(2)化学反应吸收或放出能量与物质具有的能量的关系。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小是化学反应中放热或吸热的实质。Ⅰ.反应物总能量小于生成物总能量Ⅱ.反应物总能量大于生成物总能量图2－2－2用E反表示反应物所具有的总能量，E生表示生成物所具有的总能量。①若E反>E生，则为放热反应。②若E反

8、能量与分子稳定性的关系。①拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。共价键的键能越大，该共价键越牢固，断裂该共价键所吸收的能量越多，含有该共价键的物质分