高中化学电解质第二课时电解质溶液课件鲁科版必修一.ppt

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1、Dianjiezhi电解质电解质第二课时复习提问1、什么是电解质？并举例说明。2、电解质溶液为什么能导电？其导电能力与什么有关。教师小结①电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。想一想像NaOH和CuSO4这些电解质溶液间的反应与离子有何关系？其电解质在水溶液中反应的本质是什么？引入新课：二、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质【演示

2、实验】先向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着按P41图2-2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液指导学生边观察实验边做好下表实验记录1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么?想一想【学生讨论并归纳】从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-。电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加

3、了化学反应;溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水；不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀。稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。迁移过渡【师生分析归纳】NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀,本质特点是溶液中离子间结合生成了难溶物。NaOH溶液与盐酸的反应实质是H+与OH-结合生成

4、难电离的水。Na2CO3和盐酸溶液反应的实质是CO32-与H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O和CO2气体【过渡】通过以上几个实验，使我们认识到电解质在溶液中的反应，实质是电解质电离出的某些离子间的反应，这样的反应我们称之为离子反应。【教师】事实上，并不是所有的电解质在溶液中都能发生反应，请同学们根据前面几个反应的特点,归纳出酸、碱、盐之间发生离子反应的条件。从演示的实验：NaOH溶液与盐酸的反应、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应、Na2CO3溶液和盐酸的反应等。人们发现：酸、碱、盐之间离子反应发生的生成物

5、条件是有难溶物生成或有水生成或有挥发性的气体生成问题解决(引导学生阅读课本P42知识点击内容)电解质在水溶液中的反应，很多情况下，也不是所有离子都会参加反应，我们就用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子，称作为离子方程式。下面我们来学习离子方程式的书写。[过渡]2、离子方程式【学生】自学教材第42页“交流·研讨”所介绍的离子方程式的书写方法。【学生讨论归纳】写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生有效碰撞而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体

6、化学式写在右边。NaOH(aq)+HCl(aq)：电离方程式：NaOH=Na++OH-；HCl=H++Cl-离子方程式：H++OH-=H2ONaOH(aq)+CuSO4(aq)：电离方程式：NaOH=Na++OH-；CuSO4=Cu2++SO42-离子方程式:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓Na2CO3(aq)+HCl(aq)：电离方程式：HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O动动手【强调】离子方程式的书写与化学反应方程式的书写有许多相同的

7、地方：①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中②要符合质量守恒关系③要符合电荷守恒原则。练一练【小结】二、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质：溶液中有离子参加的反应，其反应结果有难电离物（水）或难溶物或易挥发物生成——酸、碱、盐发生复分解反应的条件。2、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。NaOH(aq)+HCl(aq)：H++OH-=H2O；NaOH(aq)+CuSO4(aq)：2OH-+Cu2+=C

8、u(OH)2↓Na2CO3(aq)+HCl(aq):2H++CO32-=H2O+CO2↑巩固提高再见