高中化学氧化还原反应课件.ppt

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1、第二节氧化还原反应【复习目标】（第一课时）1、熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式）并能根据化学式判断化合价。2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。3、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。4、记住常见的氧化剂、还原剂及对应的产物。知识归纳1.氧化还原反应：有元素化合价的升降或___________（得失或偏移）的化学反应。2.氧化还原反应的特征：__________________——判断一个化学反应是氧化还原反应的依据。3.氧化还原反应的本质：__

2、_________。4.氧化还原反应概念之间的关系：电子转移元素的化合价有升降电子转移氧化剂（_____性）+还原剂（_____性）=还原产物+氧化产物一、氧化还原的有关概念___电子，化合价___,被___（发生_______）___电子，化合价____,被____（发生______）得降低还原还原反应失升高氧化氧化反应氧化还原思考：氧化剂和氧化产物这二种物质在价态上有什么共同的特点？答：这二种物质都有相对较高的化合价。问：H一般在哪些化合物中是-1价？氧化还原反应中各概念之间的相互关系氧化还原得失降低升高还原氧化还原氧化知识归纳6知识归纳5.氧化

3、还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原置换反应复分解反应化合反应分解反应二.常见的氧化剂和还原剂类别实例常见氧化剂（1）活泼非金属单质（2）元素处于高价态的氧化物（3）元素处于高价态的含氧酸（4）元素处于高价态的盐（5）过氧化物F2、Cl2、Br2、O2、O3MnO2、Pb3O4、Fe2O3HNO3、浓H2SO4KMnO4、K2Cr2O7Na2O2、H2O2H2O2中的O为-1价，是不常见，不稳定的价态。其氧化性较强，但也有还原性，当遇到更强氧化性物质时，它也显还原性。类别实例常见还原剂（1）活泼的金属单质（2）某些非金属单质（3）元素处于低价态的

4、氧化物（4）元素处于低价态的酸（5）元素处于低价态的盐Na、Mg、Al、Fe等H2、C、SiCO、SO2H2S、H2SO3Fe2+N2SO3等3.具有中间价态元素的化合物和大多数非金属单质既可做氧化剂又可做还原剂，如______________________________________4.物质越易_________电子，还原性越强；物质越易___________电子，氧化性越强，氧化还原性强弱与得失电子数目多少无关。（钠与铝的还原性？）MnO2、SO2、H2SO3、Fe2+、H2O2、S、C等失去得到价态律：6.氧化还原反应中电子转移的

5、显示方法（修改备考指南P5:错误）（1）双线桥法：在反应物和生成物之间表示电子转移的结果，该法侧重于表示___________的原子（或离子）间的电子转移，如：____5e-KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O_____5×e-注意：①线桥从方程式的左侧指向右侧的同一种变价元素；②箭头不表示方向，只表示变化；③一定要标明“得到”或“失去”。同一元素知识归纳失得格式为：发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数3、价态转化规律同种元素发生归中反应时，产物的化合价只靠拢，不相交（即价态升、降变化区间不重叠）。另同种元素相邻价态间

6、不发生氧化还原反应。注意两类特殊的化学反应：①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：②归中反应：不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。例：H2S+H2SO4（浓）=S+SO2↑+2H2O（2）单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间，箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从___________的元素出发指向_________________的元素。如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑注意：强调方向和电子数目，不必注明得失，因为箭头指向

7、中包含了得失。失电子得电子2e-知识归纳1、配平原则（三个原则）电子守恒：即电子转移数目相等。原子守恒：即反应前后原子种类和数目相等。电荷守恒：即反应前后电荷总数相等。2、配平步骤（五步骤）①标价态（标出化合价有变化的元素的化合价）②列升降（列出化合价的升、降）③求相等（求化合价升高数与化合价降低数相等）④配系数（根据质量守恒和得失电子守恒配平）⑤检查知识归纳五、氧化还原反应的配平3、配平方法(技巧)①正向配平——常规法②逆向配平（适合配平自身氧化还原反应及歧化反应）P＋CuSO4＋H2O—Cu3P＋H3PO4＋H2SO4S＋NaOH—Na2S＋Na

8、2SO3＋H2O③整体标价法如配平：S+NaOH—Na2Sx+Na2SO3+H2O方法：当某一元素的原子在某