《新课标》高三化学（人教版）第一轮复习单元讲座.ppt

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1、高中化学必修1§2化学物质及其变化Wednesday,July28,2021必考部分第2讲离子反应导学考纲要求复习导向1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。4.能正确书写离子方程式行有关计算。离子方程式书写与正误判断、离子共存判断、离子检验、鉴别与推断。1.主要考查点2.复习建议熟练掌握离子方程式书写步骤中的“拆”把握离子的存在环境及酸碱性对离子性质的影响等。知识导图溶液导电性二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、H

2、Cl、BaSO4、CaCO3等。弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。本质区别：是否能完全电离。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。一、电解质和非电解质强弱电解质的对比强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子水合离子分子、水合离子同条件下导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱碱、弱酸、水等电解质的电离过程如何表示呢？电离方程式1.强电解质的电离：NaCl=Na++Cl－NaHSO4=Na++H++SO42-NaH

3、CO3=Na++HCO3－Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－2.弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO－+H+NH3·H2ONH4++OH－H2OH++OH－(2)不一定。只有某些离子化合物在熔融状态下才可表现为电解质本身能导电。答案:【思维激活1】(1)不是电解质的物质是否一定属于非电解质?为什么?(2)电解质本身一定能导电吗?(1)不一定。因为不属于电解质的物质可以是单质、混合物及某些化合物而非电解质必须是化合物。BA.Na2CO3Na22++CO32-B.NaHSO4Na++H++SO42-【思维激活2】下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()C.CH3COOHH++C

4、H3COO-D.H2CO32H++CO32-指津弱电解质在水溶液中部分电离用可逆符号项多元弱酸的电离是分步进行的。归纳小结（4）电解质的强弱与其无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中有关。（2）电解质、非电解质都是。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是。（1）电解质溶液导电的原因：存在。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完

5、全电离离子浓度大小三、离子反应有离子参加或生成的化学反应。反应物的某些离子浓度减小的过程。3、离子反应发生的条件：(1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)(2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)(3)生成挥发性物质复分解反应，溶液中的氧化还原反应。1、概念：2、类型：4、本质：复分解反应型氧化—还原型强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂(还有其他)D在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质故AC错误;有气体生成的反应不一定是离子反应如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应B错误。A.离子反应中一定有沉淀生成B.有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解反应型离

6、子反应一定有沉淀、气体和水生成D.Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应【思维激活3】对于离子反应的表述正确的是()指津:四、离子方程式用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。2、书写步骤：（1）写——是基础（2）拆——是关键（3）删——是途径（4）查——是保证易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式（原子守恒电荷守恒）写、拆、删、查难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式1、定义：NaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2写:例:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O即写出化学反应

7、方程式.1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应。2、碳酸钠溶液与盐酸的反应。3、烧碱溶液与盐酸的反应。拆:把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示)Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-Na++CO32-+2H++2Cl-=Na++2Cl-+CO2↑+H2ONa++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O