人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质总复习(课件1).ppt

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1、第二章分子结构与性质(复习课)知识体系共价键（及配位键）形成、特点、键参数分子的立体构型常见空间构型及理论解释分子的性质分子与分子之间的关系（等电子原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的作用（范德华力、氢键及对分子性质的影响）一、共价键1、分类（1）按共用电子对数分单键双键三键（2）按极性分极性键非极性键（3）按成键方式分2、键参数σ键π键键能键长键角衡量化学键的稳定性描述分子的立体构型的重要因素一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。（共价键极性强弱的比较：电负性差值越大，极性越强）3、特殊的共

2、价键—配位键成键特点：一方提供孤对电子，一方提供空轨道配离子：中心离子、配体、配位原子、配位数讨论1:（13四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（　　）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1C讨论2：（13山东）（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和_________。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___

3、_____种。（4）若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。sp2sp3X3讨论：（13全国）硅是重要的半导体材料。回答下列问题:(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列事实:硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。(6)在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。Si与O的原子数之比为化学

4、式为________________硅烷中的Si－Si键和Si－H键的键能小于烷烃分子中C－C键和C－H键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多。由于键能越大，物质越稳定，C－H键的键能大于C－O键的键能，故C－H键比C－O键稳定；而Si－H键的键能却远小于Si－O键的键能，所以Si－H键不稳定，而倾向于形成稳定性更强的Si－O键，即更易生成氧化物。sp31:3SiO32－二、分子的立体构型两个重要理论σ键对数孤电子对数分子的立体构型VSEPR模型价层电子对数杂化轨道类型孤电子对数σ键个数(a-xb)/2234spsp2sp3234直线形平面三角

5、形四面体直线形平面三角形四面体形BeCl2、CO2BF3、SO3CH4、NH4+、SO42-中心原子不含孤对电子三角锥形V形H2O、H2SNH3、H3O+中心原子有孤对电子杂化类型的推断①确定价层电子对数②判断杂化轨道数③判断杂化类型分子立体构型的推断①确定价层电子对数②判断VSEPR模型③再次判断孤电子对数确立分子的立体构型讨论3：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。(1)写出基态时B的电子排布图，E的原子结

6、构示意图。(2)写出BCD的电子式。(3)根据题目要求完成以下填空：EC3-中心原子杂化方式；DC3中心原子杂化方式；EC4-微粒中的键角；BC32-微粒的键角；DE2分子的立体构型；B2A2分子的立体构型。(4)A2BC2分子中σ键数目为，π键数目为。(5)与CO2互为等电子体的微粒有、、(要求写一种分子和一种离子)。sp3sp2109°28′120°V形直线形41N3-、SCN-、CNO-CS2三、分子的性质1、分子本身的性质*判断方法矢量运算法：向量和是否为零经验判断法：正负电荷中心是否重合（直线形、平面正三角形、正四面体）（1）分子的极性——本质：正负电荷的中心能否重合*含氧酸的化学

7、式写成(HO)mROnn值越大，酸性越强（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子；在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般为非极性分子；2、分子与分子之间的作用定义范德华力氢键作用微粒强弱对物质性质的影响分子间普遍存在的作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力分子间或分子内氢原子与电负性很强的F、O、