人教版高中化学选修4第二章习题课件.ppt

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1、1、下列各项与反应热的大小无关的是（）A、反应物和生成物的状态B、反应物量的多少C、反应物的性质D、反应热的单位2.下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢DD选修4第二章习题3、热化学方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H＝+131.3kJ/mol表示（　）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ　　D．1个固态碳原子和1分子水

2、蒸气反应吸热131.1kJC4、下列各组物质的燃烧热相等的是A、碳和二氧化碳B、1mol碳和3mol碳C、3mol乙炔和1mol苯D、淀粉和纤维素B5、下列说法正确的是（）A、在化学反应中，发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B、ΔH﹥0表示放热反应，ΔH﹤0表示吸热反应C、ΔH值的大小与热化学反应方程式中计量数无关D、生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH﹤0D6、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol现有9g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A．22.

3、0kJB．4.88kJC．44.0kJD．88.0kJA7、下列说法正确的是（）A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B、热化学方程式中只需标明生成物的状态C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D、伴随能量变化的不一定是化学变化D8．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=___kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=–241.8kJ·mo

4、l-1–285.89．甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为44．6KJ，其热化学方程式为。SiH4(g)+202(g)＝SiO2(s)+2H2O(1)△H=-1427．2kJ·mol-110.根据热化学方程S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法不正确的是（）A．标准状况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJB．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量C．S(g)+O2(g)=SO2(g)△

5、H=-QkJ/mol则Q>297.23D．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-QkJ/mol则Q<297.23AD11.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H4C反应过程能量（kJ/mol）反应物生成物反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）活化分子的最低能量12图中所示反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应

6、______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=______(用含E1、E2的代数式表示)。放热E2－E1需要反应过程能量（kJ/mol）反应物生成物反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）活化分子的最低能量（2）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为___________。409.0kJ·mol－113．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A．2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-556kJ·mol-1B．CH4(g)+

7、2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1D．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1B14.已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)Δ