元素周期表和元素周期律PPT课件 鲁科版.ppt

《元素周期表和元素周期律PPT课件 鲁科版.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、元素周期律及元素周期表高考化学考试大纲⑴掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。⑵以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。⑶重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系[问题1]什么叫元素周期律？是指元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。理论依据实验依据核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化理论依据原

2、子核外电子排布的周期性变化+642原子半径周期性变化元素主要化合价的周期性变化元素原子结构的周期性变化元素性质的周期性变化引起了小结：元素原子得失电子能力的周期性变化引起了元素金属性强弱的实验依据⑴与水或酸置换氢气的难易⑵最高价氧化物对应水化物的碱性强弱⑶金属间的置换⑷原电池反应实验依据元素非金属性强弱的实验依据⑴单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性⑵最高价氧化物对应水化物酸性的强弱⑶置换反应原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合

3、NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4更强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快小结：元素性质周期性变化的本质原因是什么呢？本质原因：元素原子的核外电子排布的周期性变化。不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。其它周期性变化的规律例如(1)同主族内不同元素

4、的E值变化的特点是____________________________.各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。随着原子序数增大，E值变小周期性(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______①E(砷)>E(硒)②E(砷)E(硒)④E(溴)

5、738kJ/mol8电子稳定结构[问题2]周期表是依据什么而画出来的呢？１.电子层数相同的元素，排在同一横行。2.最外层电子数相同的元素，排在同一纵行。周期族周期表结构⑴几个周期(横行)？七个，三短三长一不完全⑵几个纵行？几个族？18纵，16族。七主七副1零Ⅷ族。元素周期表族周期不完全周期--七个主族(A)七个副族(B)VIII族0族第1周期：种元素第2周期：种元素第3周期：种元素第4周期：种元素第5周期：种元素第6周期：种元素第7周期288181832长周期短周期（=电子层数）（=最外层电子数）提示：可让学生画出元素周期表的轮廓。位置

6、性质结构最外层电子数电子层数（纵）族（横）周期相似性递变性1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性[问题3]位.构.性之间的关系练习1（08四川）下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素C练习2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+

7、18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25D练习3、（05年广东）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是A、Tl+的最外层有1个电子B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl能形成+3价和+1价的化合物D、Tl+的还原性比Ag强Ｅ、Tl（ＯＨ）３是两性氢氧化物C练习4、下列说法不正确的是（）A元素周期表中一共只有22种非金属元素，且O(除OF2),F无正价B现在所用的元素周期表是门捷列夫编排的C过渡元素都是金属元素

8、，第六周期中有一格内放有15种镧系元素，第七周期有15种锕系元素，因为它们电子层结构和性质比较相似D周期表的左下方有非金属性最强的元素，右上方有金属性最强的元素E位于金属、非金属分界线附近的元素一般既有金属