富集在海水中的元素课件.ppt

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1、第二讲　富集在海水中的元素1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3．卤族元素的性质递变规律及有关卤素的综合利用。1．氯的单质和化合物的性质和应用。2．与氯的单质和化合物相关联的化工生产流程及综合实验。一、氯气的性质1．物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性气体比空气大有毒1体积水溶解2体积Cl2黄绿色刺激性2.化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)氯水中的平衡体系有哪些？二、氯的重要化合物1．次氯酸2．漂白粉为什么在工业上将氯气制成漂白粉？提

2、示氯气用于杀菌消毒时，起作用的是HClO，而HClO不稳定，难以保存。所以在工业上用Cl2与石灰乳反应制成漂白粉，便于贮存和运输。＋Cl2↑向上排空气法排饱和食盐水法一套完整的制取气体的实验装置包括哪几部分？提示一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。写出(1)(2)的反应条件，(3)(4)所加的反应试剂。提示(1)加热或光照　(2)点燃　(3)NaOH溶液　(4)铁粉一种方法正确闻气体气味的方法取一只盛满气体的集气瓶，稍微打开玻璃片，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气体

3、的气味。三种比较新制氯水、久置氯水、液氯的比较名称新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物混合物纯净物微粒种类Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－Cl2主要性质黄绿色溶液，能导电，有酸性、漂白性、强氧化性即为稀盐酸，无色溶液，只有强酸性黄绿色液体，不导电，有Cl2的氧化性2．当加浓盐酸时，c(H＋)和c(Cl－)都增大，平衡左移，因此可用次氯酸盐和浓盐酸作用来制取Cl2或测漂白粉中的“有效氯”；当加入CaCO3或Na2CO3时，c(H＋)减少，平衡右移，可使氯水中c(HClO)增大，增强漂白的作用。

4、3．当加入碱时，c(H＋)和c(HClO)都减小，平衡右移，实验室经常用浓强碱溶液吸收未反应完的Cl2，工业上利用此原理制漂白粉和漂白液。我的总结1．常见有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)、溴蒸气(红棕色)；2．常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等；3．常见易液化气体：Cl2、SO2、NH3等。问题征解如何辨析氯水中Cl2和HClO的氧化性？提示中学化学中，消毒与漂白体现的是HClO的氧化性，其他情况下，当氯水与还原剂作用且无氢气生成时，表现出氧化性的微粒均可认为是Cl2。2．氯水的性质氯水

5、的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：(1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；(4)Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：【典例1】(2013·唐山模拟节选)新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：(1)HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成_____________________________________________________________________

6、____________________________________。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？①氯气有强氧化性②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸③次氯酸有强氧化性①________________________②___________________________③_______________________________________

7、__④H2O使布条褪色实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验②：____________________________________实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色___________________________解析(1)本小题来源于教材“氯水受光照的实验”。要证明O2的生成，应用带火星的木条检验，能使带火星的木条复燃，说明生成了O2。O2的收集，结合教材实验，是用盛满氯水的瓶子倒置在水槽中，光照一段时间后，收集到无色气体来验证。(2)提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设

8、氯气使红色布条褪色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，实验②把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是