四川省广元市川师大万达中学2019_2020学年高二化学上学期11月月考试题.doc

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1、四川省广元市川师大万达中学2019-2020学年高二化学上学期11月月考试题（含解析）第一卷选择题（共25题50分）1.化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（）A.施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用B.热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质C.FeCl3用于印刷线路板因为FeCl3水解呈酸性D.使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理【答案】C【解析】【详解】A选项，施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，两者

2、要发生双水解反应，故A正确，不符合题意；B选项，热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解成水溶性物质，故B正确，不符合题意；C选项，FeCl3用于印刷线路板是氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜而溶解铜，故C错误，符合题意；D选项，使用含氟牙膏可以兼顾牙齿，主要是由于牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)可以转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，故D正确，不符合题意。综上所述，答案为C。2.下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（）A.Na+B.HCO3-C.D.【答案】A【解析】【详解】

3、A选项，Na+是强碱阳离子，对水电离不影响，故A符合题意；B选项，HCO3－是弱酸酸式根，主要是水解，促进水的电离，故B不符合题意；C选项，，对水的电离起抑制作用，故C不符合题意；-24-D选项，是弱碱阳离子，促进水的电离，故D不符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】酸、碱、要水解的盐都影响水的电离，酸、碱抑制水的电离，要水解的盐促进水的电离。3.用pH试纸测下列溶液的酸碱性，明显不同其他溶液的一种是(　　)A.NH4ClB.CH3COOKC.Al(NO3)3D.CuSO4【答案】B【解析】【详解】NH

4、4Cl、Al(NO3)3、CuSO4水解显酸性，而CH3COOK水解显碱性，因此B明显不同其他溶液，故B符合题意。综上所述，答案为B。4.下列相关方程式或离子方程式正确的是A.碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋C.泡沫灭火器原理可表示为：2Al3＋＋3CO32－+3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑D.NaClO溶液呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH－【答案】D【解析】【详解】A选项，多元弱酸的

5、电离是分步电离的，因此碳酸的电离方程式：H2CO3H++HCO3－，故A错误；B选项，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋，故B错误；C选项，泡沫灭火器原理可表示为：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；D选项，NaClO溶液水解呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH－，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】多元弱酸的电离是分步电离，多元弱酸酸根离子水解是分步水解。5.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢

6、反应速率而又不影响产生氢气的量，可向其中加入(　　)-24-A.CH3COOK固体B.CuCl2固体C.KNO3溶液D.铁粉【答案】A【解析】【详解】A选项，CH3COOK固体，醋酸根和氢离子反应，氢离子浓度减小，速率减慢，但氢气总量不变，故A符合题意；B选项，CuCl2固体，铁首先和铜离子反应，消耗铁，产生氢气总量减少，故B不符合题意；C选项，KNO3溶液，与铁和硫酸反应生成一氧化氮，而无氢气，故C不符合题意；D选项，铁粉加入，生成氢气量增加，故D不符合题意。综上所述，答案为A。6.一定温度下，在一容

7、积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是(　　)A.v正(X)＝2v逆(Y)B.混合气体的压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成lmolY的同时分解2molX【答案】D【解析】【详解】A选项，v正(X)正向反应，v逆(Y)逆向反应，速率比等于计量系数比，能作为反应达到平衡标志，故A不符合题意；B选项，反应是体积减小的反应，当混合气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，能作为反应达到平衡标志，故B不符合题意；C选项，密度等于气体质量

8、除以容器体积，从左到右气体质量减少，容器体积不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化，能作为反应达到平衡标志，故C不符合题意；D选项，单位时间内生成lmolY是正向，同时分解2molX也是正向，不能作为反应达到平衡标志，故D符合题意。综上所述，答案为D。7.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，下列各图中正确的是（）A.B.-24-C.D.【答案】A【解析】【详解】A．该反应的正反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向