期末复习题课件.ppt

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1、(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→()→()→()。（其中C装置中NaOH溶液的作用是除去残余的二氧化碳）1.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：edb(2)实验开始时，应,(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是。(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3..(请写一物质的化学式)。(2)先通一氧化碳再加热赶尽玻璃管内的空气

2、，防止加热时爆炸(3)固体由红色变成黑色3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(4)C或H2。2.某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题：(1)A中发生反应的化学方程式为。(2)B中白磷能够燃烧的原因是。(3)E中的实验现象是。(4)用F装置收集气体的依据是。与氧气接触溶液由紫色变红色气体的密度比空气密度大3.近年来，某市市民陆续使用了天然气。（1）市区家用燃料的更新历程如下：

3、下列有关家用燃料更新的理由，正确的是；A．天然气是可再生的能源B．气体燃料的利用率更高C．减少煤燃烧过程中产生的污染物（2）天然气（主要成分为CH4）完成燃烧的化学方程式是；（3）天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因；（4）从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是、。（5）请你举一例在日常生活中符合“节能减排”的做法。1g物质完全燃烧产生CO2的质量1g物质完全燃烧放出的热量CH42.75g56KJC3.67g32KJ（1）B、C（2）

4、CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O（3）分子间隔增大（4）热值高产生的二氧化碳少，对环境的影响小。（5）随手关灯（或少坐车多走路等，符合题意即可）4.（10广州23）铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是（）（填序号）。A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。B（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银

5、的导电性为100作标准）996127177.9密度/（g·cm-3）8.922.707.147.8611.3熔点/℃10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5-32-2.92.54-51.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是。（3）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O22Cu＋SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为。用500吨含Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出吨铜。(1)B(2)铁的硬度比铝的硬度大（3）80%，3205.请回答下列有关金属的问题。(1)铝是

6、活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。·   (3)①Y、x、Ag、z   ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag5

7、.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度／℃0102030405060溶解度gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110下列说法正确的是（）A．10℃时，将40gNaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％C6.为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（C2

8、H4O3）、次氯酸钠（NaClO）进行消毒。下列说法正确的是（）A．次氯酸钠中氯元素的化合价为-1B．次氯酸钠是混合物C．过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为6：1：12D．过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子组成C7.我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为：2NH4ClO4===N2