高中化学必修一----离子反应课件.ppt

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1、基本概念之离子反应离子方程式离子反应、离子方程式一、离子反应的相关概念二、离子方程式的书写方法三、离子反应发生的条件四、主要题型：1、离子共存问题2、离子方程式的书写3、离子方程式的正误判断一、离子反应的相关概念离子方程式的意义——不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应.离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子方程式——用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度降低。二、离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等。2、拆：把易

2、溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；三、离子反应发生的条件：1、离子间发生复分解反应2、离子间发生氧化还原反应3、离子间发生双水解反应4、离子间发生络合反应1、离子间发生复分解反应：（1）生成难溶性物质：K+、Na+、NH4+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶钡和铅）Clˉ（不溶银和亚汞）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）OH－（溶于水钾、钠、钙、钡、铵）（2）生成难电离物质——弱酸、弱碱、水（3）生成易挥发性物质——气体（4）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）：关键是记住常见的弱酸和弱碱H+

3、与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等；OH-与H＋、NH4＋、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。注：多元弱酸的酸式根如HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等既能与H+反应，又能与OH-反应。返回2．离子间发生氧化还原反应(1)Fe3+与S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-等；(2)NO3-(H+)、MnO4-、ClO-与I-、Fe2+、S2-(HS-)、SO32-(H

4、SO3-)、S2O32-等；（3）S2-与SO32-在酸性条件下不共存；（4）H+与S2O32-不共存。活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S等高价金属离子或不活泼金属离子：Fe3+、Sn4+、Cu2+、Ag+等高价含氧化合物：H2SO4(浓)、HNO3、HClO、KMnO4、MnO2、K2Cr2O7、KClO3等酸性条件下的含氧酸根离子：NO3-(H+)、ClO-、Cr2O72-、MnO4-、常见的强氧化剂氧化物：NO2MnO2过氧化物：Na2O2H2O2活泼金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等某些非金属单质：S、C、H2等非金属阴离子：S2-、

5、I-、Br-、Cl-等低价金属离子：Fe2+、Sn2+等低价化合物：Na2SO3、FeBr2、H2S、HBr、HI、NH3、CO、SO2等常见的还原剂返回3、离子间发生双水解反应返回Fe3+CO32-HCO3-AlO2-Al3+CO32-HCO3-AlO2-S2-HS-NH4+SiO32-AlO2-AlO2-Al3+、NH4+Fe3+、HCO3-HSO3-4、离子间发生络合反应1、Fe3++2、Fe3++3、Al3++4、Ag++返回SCN－C6H5OHF－NH3苯酚跟FeCl3（aq）反应，使溶液呈紫色：6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋棕黄色　

6、紫色专项练习——离子方程式的书写1、实验室制取Cl22、SO2使溴水褪色3、Cl2通入KHS溶液中4、NH4HSO4+Ba(OH)25、Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液返回写出下列离子方程式注意1注意2注意3注意1（SO2、SO32-与X2之间的离子反应）1、SO2+Cl2/Br22、SO32-+Cl2/Br2/I2（1）体现SO2的还原性（2）反应后产物与Ba2+生成白色沉淀与Ag+生成白色(淡黄色、黄色)沉淀（3）体现X2的氧化性并褪色返回注意2（多元弱酸酸式盐问题）多元弱酸酸式酸根离子：HS－、HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－、HC2O

7、4－多元弱酸：H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2C2O4如：HCO3－+OH－=H2O+CO32－HSO3－+Br2+H2O=SO42－+2Br－+3H+返回Cl2+HS-=S↓+H++2Cl-注意3（过量、不足量问题）1、NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液2、NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液3、NaOH溶液中通入少量CO2气体NaOH溶液中通入过量CO2气体4、FeBr2