理想气体的状态方程课件.ppt

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1、§3.理想气体的状态方程问题1.气体实验定律成立条件？一定质量的某种气体在压强不太大（相对大气压强），温度不太低（相对室温）时遵守。问题2.压强很大、温度很低时，情况如何？一定质量氦气p(105Pa)V(m3)pV(105Pa·m3)1.001.001.005001.36/5001.3610002.07/10002.07一定质量氦气p(105Pa)V(m3)pV(105Pa·m3)1.001.001.005001/5001.0010001/10001.00实验结果根据玻意耳定律计算结果尽管如此，很多实际气体，特别是那些不容易液化的气化，如氢气、氧气、氮气、氦气等，

2、在通常的温度和压强下，其性质与实验定律的结论符合得很好。▲理想气体为了研究方便，可以设想一种气体，在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律，我们把这样的气体叫做理想气体。理想气体是一种理想化模型①每个分子可看成弹性小球②气体分子本身大小可以忽略不计（质点）③除碰撞的瞬间外，气体分子之间没有相互作用力在温度不低于零下几十摄氏度、压强不超过大气压的几倍时，可以把实际气体当成理想气体来处理。理想气体分子间作用力为零，理想气体内能由分子动能决定。宏观上只与温度、物质的量有关，与体积无关。▲理想气体的状态方程假定一定质量的某种理想气体从状态A(pA、VA、TA)到达状态C(pC、V

3、C，TC)思考：从AC有几条途径？p0VABC等温等容玻意耳定律：pV=C盖－吕萨克定律：V=CT查理定律：p=CT1.一定质量的理想气体，由初状态（p1、V1、T1）变化到末状态（p2、V2、T2）时，两个状态的状态参量之间的关系为：方程具有普遍性两个重要推论此方程反应了几部分气体从几个分状态合为一个状态（或相反）时各状态参量之间的关系2、任意质量的理想气体状态方程：PV＝nRT＝mRT/M(1)n为物质的量，R=8.31J/(mol·K)——摩尔气体恒量R=0.082atm·L/(mol·K)R=62400mmHg·L/(mol·K)(2)该式是任意质量的理想气体状

4、态方程，又叫克拉伯龙方程分别写出两个状态的状态参量解题思路流程画出该题两个状态的示意图该题研究对象是什么？物理热学（气体部分）知识竞赛比赛规则1、全班同学分为四个组，整个比赛过程以小组为基本单位。2、比赛分为两个部分，第一个部分为抢答环节，均为不定项选择题，每题分值不等，最先抢答且回答完全正确，则获得相应分值，抢答错误则扣除相应分值。抢答错误的小组不能继续抢答。3、第二个部分为必答环节，均为计算题或解答题，各题分值不等。每组同学可进行讨论，并在纸上完成解题过程。解答完全正确，则获得相应分值，答错不扣分。奖励规则1、抢答环节，每一题抢答正确的同学均可获得奖励。2、比赛结束后

5、，获得总分最高的小组的所有同学均可获得奖励。抢答题1、（2分）对于一定量的理想气体，下列四个论述中正确的是（A）当分子热运动变剧烈时，压强必变大（B）当分子热运动变剧烈时，压强可以不变（C）当分子间的平均距离变大时，压强必变小（D）当分子间的平均距离变大时，压强必变大2、（2分）地面附近有一正在上升的空气团，它与外界的热交热忽略不计。已知大气压强随高度增加而降低，则该气团在此上升过程中（不计气团内分子间的势能）：A.体积减小，温度降低B.体积减小，温度不变C.体积增大，温度降低D.体积增大，温度不变3、（2分）如图，一定量的理想气体从状态a沿直线变化到状态b，在此过程中，

6、其压强（）（A）逐渐增大（B）逐渐减小（C）始终不变（D）先增大后减小4、（2分）氧气钢瓶充气后压强高于外界大气压，假设缓慢漏气时瓶内外温度始终相等且保持不变，氧气分子之间的相互作用。在该漏气过程中瓶内氧气：A.分子总数减少，分子总动能不变B.密度降低，分子平均动能不变C.吸收热量，膨胀做功D.压强降低，不对外做功5、（3分）带有活塞的汽缸内封闭一定量的理想气体。气体开始处于状态a，然后经过过程ab到达状态b或进过过程ac到状态c，b、c状态温度相同，如V-T图所示。设气体在状态b和状态c的压强分别为Pb、和PC,在过程ab和ac中吸收的热量分别为Qab和Qac，则A.P

7、b>Pc，Qab>QacB.Pb>Pc，QabQacD.Pb