电离能-电负性随堂练习word版本.doc

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1、电离能-电负性随堂练习精品文档电离能随堂练习1.以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是（） 　A．Li＜Be　　　　B．B＜C　　　　　　C．N＜O　　　　　　　　D．F＜Ne.2.下列元素的第一电离能依次减小的是（） 　A．H、Li、Na、K　　B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、SiD．Si、Al、Mg、Na3.下面各系列中是按电离能增加的顺序排列的（） 　A.C、P、Se　　B.O、F、NeC.B、Be、Li　　D.Li、Na、4.下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为（） 　A．Na＜Mg＜Al　　　B．He＜Ne＜Ar　　C．Si＜P＜As　　D

2、．B＜C＜N5．某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是（）A．ⅡAB．ⅢAC．ⅤAD．ⅣA6.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（） 　A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 　B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 　C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大 　D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大7．下列说法正确的是（）A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝

3、的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600　A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是IIIA族元素 　C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl 　D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应电负性随堂练习题1．下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序（）A.KNaLiB.OClHC.AsPHD.三者都是2．电负性差值大的元素之间形成

4、的化学键主要为（）A.共价键B.离子键C.金属键3．下列各组中排列顺序正好是第一电离能增加顺序的是（）A.K、Na、LiB.Mg、Ca、BaC.Cu、Zn、MgD.Na、Mg、Al4．下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C元素最高正价依次升高C.N、O、F电负性依次增大D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大5．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是（）A.第一电离能Y一定小于XB.气态氢化物的稳定性：HmY强于HmXC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的D.X、Y形成化合物时，X显负价，Y显正价6．比较下列各

5、组元素电负性的大小。（由小到大）Al、Si、P；F、C1、Br；Na、K、Cs。7．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性X>YD.第一电离能X

6、，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物?(1)NaF(2)AlCl3(3)NO(4)MgO(5)BeCl2(6)CO2(7)Mg3N2(8)SiC共价化合物____________________________________________________。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除精品文档离子化合物____________________________________________________。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除