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时间:2020-08-02
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1、第三节金属晶体考纲要求1、理解金属键的含义,能用电子气的理论解释金属的一些物理性质2、金属晶体的四种堆积模型思考:1、金属的物理性质:相同点:不同点:2、金属为什么能导电?3、自由电子来源于哪?良好的导热、导电、延展性一般难溶于溶剂熔沸点、硬度差异较大一、金属键1、定义:金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用(吸引、排斥)2、本质——电子气理论(P73,先画书)金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有的金属阳离子所共用,从而把所有的金属阳离子维系在一起。自由电子:在晶体中可自由移动,不专属于特定金属离子3、金属键的强弱和金属
2、单质熔沸点、硬度递变规律金属阳离子半径越小、所带电荷越多,金属键越强,熔沸点越高、硬度越大思考:周期表合金熔沸点比成分金属的,硬度比成分金属的。同周期,Z↑:金属键。同主族,Z↑:金属键。4、用电子气理论解释金属的某些性质(P73,先画书)(1)导电性(2)导热性(3)延展性二、金属晶体1、定义:金属阳离子和自由电子通过金属键结合而形成的晶体构成微粒:作用力:2、常见的金属晶体:金属单质或合金(a)非密置层金属晶体的原子在二维平面堆积模型(b)密置层三、金属晶体的原子堆积模型1、简单立方堆积(1)配位数:(2)空间利用率:太低(非密置层的非密堆
3、积)(3)只有Po采用6(52%)(3)典型代表:钾、钠、铁(1)配位数:(2)空间利用率:68%(非密置层的密堆积)2、体心立方堆积8123456第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1,3,5位。(或对准2,4,6位,其情形一样)123456AB,关键是第三层,对第一、二层来说,第三层可以有两种最紧密的堆积方式。下图是此种堆积的前视图ABABA第一种是将球对准第一层的球。123456于是每两层形成一个周期,即ABAB堆积方式(2)原子空间利用率:74%3、六方最密堆积(密置层的密堆积)(3)典型代表:Mg、Zn、Ti(1)配位数:晶胞
4、12第三层的另一种排列方式,是将球对准第一层的2,4,6位,不同于AB两层的位置,这是C层。123456123456123456123456此种堆积的前视图ABCAABC第四层再排A,于是形成ABCABC三层一个周期。BCAABCABC形式的堆积,得到面心立方堆积(2)原子空间利用率:74%4、面心立方最密堆积(密置层的密堆积)(3)典型代表:Cu,Ag,Au(1)配位数:12
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