金属晶体课件.ppt

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1、第三节金属晶体考纲要求1、理解金属键的含义，能用电子气的理论解释金属的一些物理性质2、金属晶体的四种堆积模型思考：1、金属的物理性质:相同点：不同点：2、金属为什么能导电？3、自由电子来源于哪？良好的导热、导电、延展性一般难溶于溶剂熔沸点、硬度差异较大一、金属键1、定义：金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用（吸引、排斥）2、本质——电子气理论（P73，先画书）金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有的金属阳离子所共用，从而把所有的金属阳离子维系在一起。自由电子：在晶体中可自由移动，不专属于特定金属离子3、金属键的强弱和金属

2、单质熔沸点、硬度递变规律金属阳离子半径越小、所带电荷越多，金属键越强,熔沸点越高、硬度越大思考：周期表合金熔沸点比成分金属的，硬度比成分金属的。同周期，Z↑：金属键。同主族，Z↑:金属键。4、用电子气理论解释金属的某些性质（P73，先画书）（1）导电性（2）导热性（3）延展性二、金属晶体1、定义：金属阳离子和自由电子通过金属键结合而形成的晶体构成微粒：作用力：2、常见的金属晶体：金属单质或合金（a）非密置层金属晶体的原子在二维平面堆积模型（b）密置层三、金属晶体的原子堆积模型1、简单立方堆积(1)配位数：(2)空间利用率:太低（非密置层的非密堆

3、积）(3)只有Po采用6（52%）(3)典型代表：钾、钠、铁(1)配位数：(2)空间利用率：68%（非密置层的密堆积）2、体心立方堆积8123456第二层对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准1，3，5位。(或对准2，4，6位，其情形一样)123456AB，关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。下图是此种堆积的前视图ABABA第一种是将球对准第一层的球。123456于是每两层形成一个周期，即ABAB堆积方式(2)原子空间利用率:74%3、六方最密堆积（密置层的密堆积）(3)典型代表：Mg、Zn、Ti(1)配位数:晶胞

4、12第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是C层。123456123456123456123456此种堆积的前视图ABCAABC第四层再排A，于是形成ABCABC三层一个周期。BCAABCABC形式的堆积，得到面心立方堆积(2)原子空间利用率:74%4、面心立方最密堆积（密置层的密堆积）(3)典型代表：Cu,Ag,Au(1)配位数:12