金属活动性顺序表课件.ppt

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1、中考化学专题复习——金属活动性顺序表应用2014年5月复习目标1、牢记金属活动性顺序表2、理解金属活动性顺序表的涵义3、掌握金属活动性顺序表的应用规律（1）判断金属活动性强弱（2）判断金属与酸反应，及产生H2的多少（3）判断金属与盐反应知识回顾1、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金嫁给那美女，锌铁四千斤，铜共银百斤谐音巧记金属活动性顺序表口决：2、主要应用：（1）判断金属活动性强弱（2）判断金属能否与酸发生置换反应（3）判断金属能否与盐溶液发生置换反应（3)设计实验方案探究金属活动性顺序一、判断金属能否与

2、酸发生置换反应、反应快慢及产生H2多少1、排在（H）前的金属（除K、Ca、Na之外，共六种）均能从酸溶液中置换出H2，排在（H）后的5种金属均不能从酸溶液中置换出H2，且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈如：1、Ｆｅ＋Ｈ２ＳＯ４＝2、Ｃｕ＋Ｈ２ＳＯ４＝2、酸是指盐酸和稀硫酸，不能是硝酸和浓硫酸想一想，能用铁桶装酸性溶液吗？H2↑+FeSO4不反应3、金属与酸反应产生H2多少的计算(1)等质量等浓度的酸跟足量的金属反应，产生H2的质量相等（2）等质量的金属跟足量的酸反应a、+2价金属（Mg、Zn、Fe）与H2的关系式为：R～H2（R为金属原子，下同）b、+3价金属（Al）与H2的关系式

3、为：2R～3H2由上可知，产生H2质量=金属质量×金属化合价／金属相对原子质量，故相同质量的活泼金属与足量酸反应产生H2由多到少的顺序为：Al、Mg、Fe、Zn、练习1、下列金属活动性最弱的是（）A、AlB、AgC、CaD、Cu2、相同质量的Al、Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，放出H2（）A、锌最多B、铝最多C、镁最多D、一样多3、相同质量，相同质量分数的稀盐酸与足量的Al、Mg、Fe、Zn反应，放出H2（）A、锌最多B、铝最多C、无法判断D、一样多BBD4、现有等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，制得H2的质量比为：＿＿＿＿＿；如果用以上两种金属与酸反应制得的H2质量相

4、等，则消耗的金属质量比为＿＿＿＿，金属的原子个数比为＿＿＿＿。5、将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:27:32.5，盐酸足量C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D、放入的盐酸质量比为3:2:1，反应后无盐酸剩余56:2424:561:1C(北海真模二20）6、等质量的铁、锌与足量的稀硫酸反应，产生氢气质量（m）与时间（t）的关系如图所示，合理的是（）ABCDB二、判断金属能否与盐溶液发生置换反应1、　排在前面的金属（Ｋ、Ｃａ、Ｎａ除外

5、）一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。思考：为啥除K、Ca、Na外?如：Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４＝ＦｅＳＯ４＋ＣｕＡg＋ＣuＳＯ４＝不反应试一试，你知道中国古代“湿法炼铜”的反应原理吗？解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）。2、若某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某较活泼的金属，则排在后面的金属，越易从它们的盐溶液中置换出来。例如：在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，则（1）滤出的固体中（）A、一定含有CuB、一定含有FeC、一定含有MgD、一定含有Cu和Fe(2)滤液中（）A、一定含有CuCl2B、一定含有FeCl

6、2C、一定含有MgCl2D、一定含有CuCl2和FeCl2AC变形题：在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，没气泡产生。下列说法正确（）A、固体一定有Cu，可能有FeMgB、固体一定有Cu，一定无FeMgC、滤液中一定有FeCl2和MgCl2D、滤液中一定有CuCl2和MgCl2B巩固练习1、向ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的Fe粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质为（）(广西样卷三15）A.Fe、CuB.CuC.Cu、ZnD.Fe、Zn、Cu2、向Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后

7、过滤，所得滤液中的溶质（）(广西样卷二16）A.只有Fe(NO3)2B、只有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2C、一定有Fe(NO3)2，可能有Zn(NO3)2D.一定有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2AB3、（北海二模29）某同学将一包铜粉和镁粉的混合物放入一定量硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。同学们对滤液所含溶质进行多种猜想，其中有两种可能成立的是①，②。4、可由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（）A.MgCl2B.FeCl3C.