物-化-习-题-及-答-案.doc

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1、习题1.用1.0A的电流电解ZnCl2水溶液，经30分钟后，理论上：(1)阴极上析出多少克锌？(2)阳极上析出多少dm-3氯气？答：(1)析出的Zn0.6100g；(2)析出的Cl20.209dm-32.25℃时在一电导池中盛以为0.02mol·dm-3的KCl溶液，测得其电阻为82.4Ω。若在同一电导池中盛以为0.0025mol·dm-3的K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。已知25℃时0.02mol·dm-3的KCl溶液的电导率为0.2768S·m-1。试求：（1）电导池系数；（2）0.0025mol·dm-3K2SO4溶液的电导率；0.0025mol·dm-3

2、K2SO4溶液的摩尔电导率。答：（1）=22.81m-1，（2），（3）3.25℃时，在某一电导池中放入0.1mol·dm-3KCl溶液（(KCl)=0.0129S·m-1），测得电阻为28.44Ω。在同一电导池中换入0.05mol·dm-3NaOH溶液，测得电阻为31.6Ω，求NaOH的电导率。答：(NaOH)=1.16S·m-14.在25℃时，一电导池充以0.01mol·kg-1KCl和0.1mol·kg-1NH3·H2O溶液，测出的电阻分别为525Ω和2030Ω，试计算此时NH3·H2O的解离度。答：=0.01345.25℃时，KCl、KNO3和AgNO3的无限稀释

3、摩尔电导率分别为(KCl)=149.9×10-4S·m2·mol-1、(KNO3)=145.0×10-4S·m2·mol-1及(AgNO3)=133.4×10-4S·m2·mol-1。求AgCl的无限稀释摩尔电导率(AgCl)。答：（AgCl）=138.3×10-4S·m2·mol-16.根据电导的测定得出298.15K时氯化银饱和水溶液的电导率为3.41×10-4S·m-1。已知同温度下配制此溶液所用的水的电导率为1.60×10-4S·m-1。=138.26×10-4S·m2·mol-1，试计算298.15K时氯化银的溶解度。答：c=1.309×10-5mol·dm-3

4、7.用同一电导池分别测定浓度为0.01和1.00mol·dm-3的不同电解质(但类型相同)溶液的电导，其电阻分别为1000Ω及250Ω，则它们的摩尔电导率之比是多少？答：258.(1)HCl(2)CuCl2(3)Na2SO4(4)Al2(SO4)3(5)K4Fe(CN)6水溶液的质量摩尔浓度都为bB，试分别写出其b±、a±、aB与bB的关系（溶液的为已知）。答：(1)b±=bB，a±=bB，aB=(·bB)2(2)b±=bB，a±=·bB，aB=4(·bB)3(3)b±=bB，a±=·bB，aB=4(·bB)3(4),a±=，aB=108(·bB)5(5)b±=bB，a±

5、=·bB，aB=256(·bB)59.计算浓度为的KCl溶液、浓度为的SnCl2溶液及浓度为的Na3PO4溶液的离子强度。答：(KCl)=，(SnCl2)=，(Na3PO4)=10.浓度为的CdCl2水溶液对应，K3Fe(CN)6水溶液的，对应的，试计算两种水溶液的离子平均活度。答：，11.在质量摩尔浓度为0.017mol·kg-1的氯化钡水溶液中，Ba2+、Cl-离子的活度因子分别为0.43和0.84。试求各离子的活度、BaCl2的活度、离子平均活度及离子平均活度因子。答：a(Ba2+)=7.31×10-3，a(Cl-)=0.0286，a(BaCl2)=5.98×10-

6、6，a±=0.0182，=0.67412.试应用德拜—休克尔极限公式分别计算25℃时的KI溶液和的CuSO4溶液中的平均离子活度因子。答：，13.利用德拜-休克尔极限公式计算含有0.0250mol·kg-1LaCl3和0.0250mol·kg-1NaCl的水溶液中LaCl3的离子平均活度因子。答：14.写出下列电池的电池反应：1)Pt｜H2(g,)｜HCl(b)｜Hg2Cl2(s)│Hg(1)2)Ag(s)，AgBr(s)│Br-(aBr-)║Cl-(aCl-)│AgCl(s)，Ag(s)3)Ag(s)

7、Ag+(a1)

8、

9、HCl(a2)

10、AgCl(s)

11、Ag(s)4)Ag

12、(s)│AgCl(s)│Cl-(a)│Cl2(g)

13、Pt5)Pt(s)│Sn4+(aSn4+)，Sn2+(aSn2+)║Fe3+(aFe3+)，Fe2+(aFe2+)│Pt(s)15.把下列化学反应设计成电池：1)Ag+(a1)+Cl-(a2)=AgCl(s)；2)Ag+(a1)+H2(g)=Ag(s)+2H+(a2)；3)Pb(s)+H2SO4(a)=PbSO4(s)+H2(g,p)；4)2Sb(s)+3Hg2Cl2(s)+3H2O=Sb2O3(s)+6Hg(l)+6HCl(a)5)Zn(s)+H2SO4(a1)=H2(p)