物理化学第一章-习题及答案.doc

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1、第一章热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下，在容器中进行如下反应：Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)若按质量守恒定律，则反应系统为系统；若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上，则反应系统为系统。2、所谓状态是指系统所有性质的。而平衡态则是指系统的状态的情况。系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到平衡、平衡、平衡和平衡。3、下列各公式的适用条件分别为：U=f(T)和H=f(T)适用于；Qv=△U适用于；Qp=△H适用于；△U=适用于；△H=适用于；Qp=QV+△ngRT适用于；PVr=常

2、数适用于。4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在C（石墨）、CO（g）和CO2(g)之间，的标准摩尔生成焓正好等于的标准摩尔燃烧焓。标准摩尔生成焓为零的是，因为它是。标准摩尔燃烧焓为零的是，因为它是。5、在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有的值不改变。理想气体经节流膨胀后，它的不改变，即它的节流膨胀系数μ=。这是因为它的焓。6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是；基尔霍夫公式可直接使用的条件是。7、在、不做非体积功的条件下，系统焓的增加值系统吸收的热量。8、由标准状态下元素的完全反应生成1mol纯物质的焓变叫做

3、物质的。9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统温度由T1升高到T2，则此过程的焓变零；若此反应在恒温（T1）、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变零。10、实际气体的μ=,经节流膨胀后该气体的温度将。11、公式QP=ΔH的适用条件是。12、若某化学反应，只做体积功且满足等容或等压条件，则反应的热效应只由决定，而与无关。13、常温下，氢气经节流膨胀ΔT0；W0；Q0；ΔU0；ΔH0。14、在充满氧的绝热定容反应器中，石墨剧烈燃烧的反应器以其中所有物质为系统Q0；W0；ΔU0；ΔH0。一、单选题1、下列叙述中不具状

4、态函数特征的是（）A.系统状态确定后，状态函数的值也确定B.系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定C.经循环过程，状态函数的值不变D.状态函数均有加和性2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是（）A.过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢B.沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原C.过程的初态与终态必定相同D.过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功３、在下列关于焓的描述中，正确的是（）A.因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热B.气体的焓只是温度的函数C.气体在节流膨胀中，它的焓不改变D.因为ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ＰＶ），

5、所以任何过程都有ΔＨ>０的结论４、下列四种理想气体的量相等，若都以温度为Ｔ１恒容加热到Ｔ２，则吸热量最少的气体是（）A.氦气B.氢气C.二氧化碳D.三氧化硫５、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）A.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零C.生成反应的温度必须是298.15KD.生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa6、在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓为ΔrHmθ,ΔCp>0,下列说法中正确的是（）A.ΔrHmθ是C2H5

6、OH（l）的标准摩尔燃烧焓B.ΔrHmθ〈０C.ΔrHmθ＝ΔrＵmθD.ΔrHmθ不随温度变化而变化7、功的计算公式为Ｗ＝nCv,m(T２－T１)，下列过程中不能用此式的是（）A.理想气体的可逆绝热过程B.理想气体的绝热恒外压过程C.实际气体的绝热过程D.凝聚系统的绝热过程8、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）A.ΔT=0B.Δp=0C.ΔU=0D.ΔH=09、选出下列性质参数中属于容量性质的量()A.温度TB.浓度cC.体积VD.压力p10、在一蒸馏烧瓶中装有待蒸馏的混合液，当用酒

7、精灯加热至有馏分流出时，如果以混合液和馏分以及酒精灯为体系时，则体系应为()A.绝热体系B.孤立体系C.封闭体系D.敞开体系11、选出下列性质参数中属于容量性质的量()A.质量mB.温度TC.密度ρD.浓度c12、若将人作为一个体系，则该体系为()A.孤立体系B.封闭体系C.敞开体系D.无法确定13、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为()A.孤立体系B.敞开体系C.封闭体系D.绝热体系14、把一杯热水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为体系，则该体系为()A.敞开体系B.封闭体系C.孤立体系D.绝热体系15、把一块冰放在热

8、容为20J·K-1的玻璃容器内，若把容器中空气和冰作为体系，则该体系为()A.敞开体系B.封闭体系C.孤立体系D.绝热体系16、选出下列参数中属于容量性质的量()A.焓B.压力C.粘度D.温度17、下列性质属于强度性质的是()A.内能和焓B.压力与