2021新高考化学鲁科版一轮复习突破精练第5章专项提能特训9“位—构—性”关系判断试题精选及解析.docx

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1、专项提能特训9　“位—构—性”关系判断一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1．如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是(　　)XYZWA.X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C．由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键D．X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料答案　D解析　根据X、Y、Z、W的位置，可以知道，X和Y位于第2周期，Z和W位于第3周期，设Z元素原子的最外层电子数为a，则X、Y、W的

2、原子的最外层电子数分别为a＋1、a＋2、a＋3；有a＋a＋1＋a＋2＋a＋3＝22，得a＝4，Z的最外层电子数为4，Z元素为Si，同理可知X、Y、W分别为N、O、Cl。X、Y、W三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，由于NH3、H2O分子间存在氢键，沸点会升高，因此沸点最高的是H2O，最低的是HCl，A项错误；Z、X、W元素氧化物对应的水化物的酸性不一定增强，如Cl的含氧酸中的HClO为弱酸，其酸性比N的最高价氧化物的水化物HNO3的弱，B项错误；X、W和H三种元素形成的化合物为NH4Cl等，NH4Cl

3、为离子化合物，其中既存在离子键又存在共价键，C项错误；Z和X形成的二元化合物为氮化硅，氮化硅是一种新型无机非金属材料，D项正确。2．(2020·金华质检)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是次外层的2倍，X、Y原子的最外层电子数之比为3∶4，Z的单质常温下呈气态。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：Z>Y>X>WB．含氧酸的酸性：Z>W>YC．最高价氧化物的熔点：W

4、由X、Y原子的最外层电子数之比为3∶4推得X为铝元素，Y为硅元素。由Z的单质常温下呈气态推得Z为氯元素。原子半径：Al>Si>Cl>C，A项错误；非金属性：Cl>C>Si，故最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2CO3>H2SiO3，但未明确是最高价含氧酸，B项错误；熔点：SiO2>CO2，C项正确；CCl4、AlCl3中均只含共价键，D项正确。3．(2019·百师联盟全国高三摸底大联考)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前4周期元素，W是第2周期简单氢化物沸点最高的非金属元素，X的最高正价与最低负价的代数和为4，非

5、金属Y的族序数大于W，Z元素是常见的金属元素，能形成多种氧化物，其中的一种氧化物具有磁性。下列说法错误的是(　　)A．简单离子半径：X>Y>WB．W、X、Y的氢化物均只含极性共价键C．W、Y的常见单质均有较强的氧化性D．Z与Y形成的二元化合物均可通过化合反应制得答案　B解析　由题知，W、X、Y、Z依次是O、S、Cl、Fe。简单离子半径：S2－>Cl－>O2－，故A正确；H2O2既含极性键又含非极性键，故B错误；O2、O3、Cl2均有较强的氧化性，故C正确；FeCl3可通过Fe与Cl2化合或者FeCl2与Cl2化合得

6、到，FeCl2可通过Fe与FeCl3化合得到，故D正确。4．R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．元素对应的简单离子的半径：Y>Z>XB．元素非金属性：Z>R>XC．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱碱D．元素最高化合价：Z>X>Y>R答案　CD解析　Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是铝元素，c是金属Al，甲是含铝化合物。向甲的溶液中通入丙气

7、体，产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化铝，则丙为氨气。中学两种气体相遇产生白烟的有氨气与氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合R、X、Y、Z是短周期元素及框图信息可知，丁为氯化铵，乙为氯化氢。则R为H，X为N，Y为Al，Z为Cl。A项，最外层电子数相等时，离子的电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。所以，离子半径r(Cl－)>r(N3－)>r(Al3＋)，错误；B项，NH3、N2H4中N为负化合价，H为正化合价，说明N吸引电子的能力比H的强，即N的非金属性比H的强，错误；C项，氢氧化铝是两性氢氧化

8、物，是一种弱碱，正确；D项，Cl、N、Al、H的最高化合价分别为＋7、＋5、＋3、＋1，正确。5．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，经X-射线衍射测得该化合物的晶体结构，其局部结构如图所示。其中Y为氮原子，W与X，W与Y均可形成10电子化合物，Z与其他原子均不同族，且Z的单质可以用于自来水消毒，图中虚线表示氢键。下列说法正确的是(　　)A．该化