化学必修2《元素周期律》课件.ppt

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1、第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律重庆市巫溪县中学校高2018级化学备课组分子：原子：离子：1、构成物质的基本微粒:保持物质化学性质的最小微粒。化学变化中的最小微粒。带电荷的原子或原子团。分为阳离子，阴离子。原子与离子的关系：一、知识回顾阴离子原子阳离子得e-得e-失e-失e-2、原子的组成:原子核核外电子质子中子元素种类原子(核素)种类元素的化学性质和质子决定决定决定代表一个质量数为A，质子数为Z的原子。①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）②原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数④阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数

2、-离子电荷数③阳离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数1、电子的能量:任何一个电子都具有一定的能量。在含有多个电子的原子里，各电子的能量有所不同。2、电子的运动区域:在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。为什么？原子核带正电荷，电子带负电荷，电子围绕着原子核做高速的圆周运动，电子和原子核之间存在着强烈的电性作用。二、原子核外电子排布3、核外电子的运动特征宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。微观粒子（电子）的运

3、动特征：A、电子的质量很小，电子的运动速度很大，核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；B、不能准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描画出它的轨迹（测不准原理）4：电子层低高近远表示运动着的电子离核远近及能量高低5、核外电子排布的规律:电子首先排布在能量最低的电子层里（能量最低原理）每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时，不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。简记：一低四不超ⅰ:对于上面三点规律之间的相互联系不能孤立的去理解。如当M层不是最外层时,最多可以排布1

4、8个电子,而当它是最外层时,则最多可以排布8个电子；又如,当O层为次外层时,就不是最多排50个电子,而是最多排布18个电子。说明ⅱ:对于第三条规律,我们不能类推。即:我们可以说排满了K层才排L层,排满了L层才排满M层。但不能类推为排满了M层才排N层。根据原子的核电荷数和电子层的排布规律，画出原子结构图：Na+11281元素符号原子核核内质子数即核电荷数电子层该层电子数6.核外电子排布的表示方法原子或离子结构示意图1：画出17Cl、19K、35Br、55Cs、37Rb、34Se和53I的的原子结构示意图2：画出O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+等含

5、有10个电子的原子或离子的结构示意图3：已知X，Y原子的核电荷数分别为a和b，Xm+和Yn-的核外电子排布相同，下列正确的是（）Aa=b+m+nBa=b-m+nCa=b+m-nDa=b-n-mA练习元素原子结构的特殊性：①最外层电子数为1的原子有：H、Li、Na、K②最外层电子数为2的原子有：He、Be、Mg、Ca③最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：Be、Ar④最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是：C⑤最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是：O⑥最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是：Ne⑦次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有：Li、Si

6、⑧内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：Li、P+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-10三、元素周期律1~18号元素的核外电子排布变化规律最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→81、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递变的规律:1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递变的规律:三、元素周期律①随着原子序数的递增，元素原子电子层数逐渐增加，最外层电子的排布呈周期性变化。1~18号元素的原子半径递变规律原子半径大→小原子半径大→小原子半径1、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价

7、递变的规律:三、元素周期律①随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期性变化。②随着原子序数的递增，元素原子半径排布呈周期性变化。规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径越来越大；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子半径越来越小（稀有气体除外）1~18号元素的主要化合价递变规律主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→01、原子核外电子排布，原子半径，元素化合价递变的规律:三、元素周期律①随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期性变化。②随

8、着原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。③随着原子序数的递增，元素的最高正价和最低负价呈周期性变化。a.最高正价=（主