酸碱质子理论与酸碱平衡课件.ppt

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1、1第六章酸碱平衡与酸碱滴定本章学习要求①弄清各种概念；②学会正确应用[H+]计算公式；理解和掌握酸碱滴定原理，并能运用所学知识解决实际问题。36.1酸碱制粒理论6.2弱酸弱碱的解离平衡6.3缓冲溶液6.4酸碱滴定法6.1酸碱质子理论电离理论电子理论质子理论酸——能电离出H+的物质碱——电离出OH-的物质酸——凡能给出质子的物质碱——凡能接受质子的物质酸——凡能接受电子的物质碱——凡能给出电子的物质酸碱的定义一、酸碱质子理论1.质子理论酸碱的定义及共轭酸碱对：酸：凡能给出质子（H+）的物质碱：凡能接受质子（

2、H+）的物质；酸共轭碱+质子HAcAc-+H+NH4+NH3+H+HCO3-CO32-+H+H6Y2+H5Y++H+通式:HAA-+H+共轭酸碱：酸给出H+后成为碱，碱接受H+后成为酸，互为共轭关系；共轭酸碱之间只差一个H+。HClH++C1－H2SO4H++HSO4－HSO4－H++SO42－酸质子+碱NH4+H++NH3H2PO4－H++HPO42－特点：1）具有共轭性式中HA失去一个质子，或A-得到一个质子变成相应的碱或酸称为酸碱半反应。酸失去质子后变成相应的共轭碱；而碱接受质子后变成相应的共轭酸。两者相互依

3、存又相互转化。A－+H+HA如：2）具有相对性如，H2PO42-既能给出质子，又能接受质子，在H3PO4—H2PO4-共轭体系中为碱，而在H2PO4-—HPO42-共轭体系中为酸。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-同一物质在某些场合是酸，而在另一场合是碱，其原因是共存物质彼此间给出质子能力相对强弱不同。因此，酸或碱是相对的，视溶液的介质而异。可见：①当一种酸给出质子后，其剩下的酸根(碱)，自然对质子具某种亲合力，所以构成上述共轭酸碱对；②酸或碱可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子，同一物质

4、既可以是酸，也可以是碱，共轭酸碱对中酸较其共轭碱多一个质子。如：酸1碱2碱1酸2HAc+NH3Ac-+NH4+完整的酸碱反应HAc-Ac-，NH4+-NH3共轭酸—共轭碱反应实质：二、酸碱反应酸碱反应实际上是两个共轭酸碱对共同作用的结果，其实质是质子的转移。两对共轭酸碱之间质子传递过程；1.解离反应解离反应的实质就是水与分子酸碱之间的质子传递反应。↑↑2.中和反应↑酸1碱2酸2碱13.水解反应↑酸1碱2酸2碱1三、溶剂（H2O）的质子自递反应发生在溶剂间的质子转移→溶剂的质子自递反应；反应的平衡常数Ks→溶剂的质子

5、自递常数；H2O既能接受质子又能给出质子→两性物质；发生在水分子间的质子转移→水的质子自递反应H2O+H2OH3O++OH－—水的质子自递常数kW=f(T)或PkW=pH+pOH=14（25℃）（30℃：kW=1.47×10－14；0℃：kW=0.12×10－14）（一）水的质子自递常数（二）水溶液的酸碱性和pH1、溶液中[H+]、[OH-]与酸碱性的关系（25℃）：中性：[H+]=10-7mol/L=[OH-];Kw=10-14酸性：[H+]>10-7mol/L>[OH-];Kw=10-14碱性：[H+]<10-

6、7mol/L<[OH-];Kw=10-14（一）溶液的酸碱性和pH2、溶液的pH：1）定义：pH=-lg[H+]2）pH与溶液酸碱性的关系（25℃）：pH<7：酸性；pH=7：中性;pH>7:碱性；pOH=-lg[OH-]，pH+pOH=14（25℃）6.2弱酸弱碱的解离平衡强电解质：在水溶液中能全部电离成阴、阳离子的电解质称为强电解质。(如NaCl=Na++Cl—)强电解质包含：强酸——如硫酸、盐酸、硝酸、高氯酸，强碱——氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡绝大多数盐。一、强电解质与弱电解质弱电解质：在水溶液中只有小部分

7、能电离成阴、阳离子的化合物称为弱电解质。（如）弱电解质包含：弱酸——醋酸（HAc）、碳酸、硼酸等，弱碱——氨水等少数盐类——氯化汞、醋酸铅HAcH++Ac-二、弱电解质的电离度和电离平衡电离度电离度的定义：电离平衡时，已电离的弱电解质分子数和电离前溶液中它的分子总数的百分比。电离度的大小可以相对地表示电解质的强弱。α=l00％理论上强电解质比如HCl，NaOH等电离度为100%，但实际不是（P103表6-1）。因此德拜和休克尔提出了强电解质溶液理论——主要因为“离子氛”的存在。影响电离度（解离平衡）的因素：A．电

8、解质的性质；B．溶液浓度；(cB↓，α↑)-稀释定律C．溶剂性质；D．温度（影响较小,T↑，α↑）E.同离子效应（α↓）F.盐效应（α↑）E.同离子效应举例：HAcH++Ac－NaAc==Na++Ac－E.同离子效应定义：在弱电解质溶液中，当加入一种与弱电解质具有相同离子的强电解质时，使弱电解质的电离度降低的现象。几点说明：1．使电离平衡向左移动；2．结果总