第一章单元测试题

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1、第一章《从实验学化学》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32P31Cl35.5班别学号姓名成绩一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题4分，共64分）．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④．实验中的下列操作正确的是()A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试

2、剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是()A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A．O2B．CH4C．CO2D．SO2．用NA表示

3、阿伏德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制100ml溶液③将20ml5.0mol/

4、LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比()A．5：2B．3：1C．15：2D．1：38、下列事故处理方法正确的是()A.汽油失火时，立即用水灭火B.电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤9、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精()A.只有①B.①和②C.①和

5、③D.①②③10、用托盘天平称取10.1gNaOH试样,下列操作中，正确的是()A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上C.用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上D.将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上11、下列各组混合物中，能用分液液漏斗进行分离的是()A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油12、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然()A．

6、具有相同数目的原子B．都占22.4LC．具有相同数目的分子D．具有相同摩尔质量13、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42-的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度（mol·L－1）为()A．0.1B．0.15C．0.2D．0.2514、下列说法中错误的是()A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L

7、（标准状况）C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98％硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的15、酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：①酒精灯不用时没盖上灯帽．②灯芯外露部分已烧焦炭化．③灯内的酒精只占灯容积的1/2．叙述正确的是()A、①②③　　　B、只有①　　　C、①②　　　　D、只有②16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A、CO2和CO分子组成的混合气共1m

8、ol，其中所含的分子数目为B、8.0g与足量的充分反应生成的水在标准状况下体积为2.24LC、同温同压下，体积均为11.2L的CO2和SO2所含有氧原子数为NAD、1mol的钠离子含有个电子。二、非选择题（36分）17．(7分)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有，它的组成可能是或。18、(17分)图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上（有孔）放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，