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1、第四章几种重要的金属/第一节镁和铝教学目标(一)知识目标1.了解金属的分类，了解金属的通性。2.掌握镁铝的性质,及它们在性质上的差异.3.掌握铝热剂,铝热反应及其应用.(二)能力目标1.通过实验培养学生的操作能力和观察能力.2.通过知识的横向联系,培养学生的比较和归纳能力.(三)情感目标1.激发学生热爱科学、探索真理的热情.2.通过我国的铝的储量和冶炼等知识的介绍,对学生进行爱国主义教育和国情教育.重点难点：用金属晶体的结构特点解释金属的通性。镁铝的化学性质及其差异教学过程：(第一课时)金属的概述:1.金属在元素周期表中的位置金属元素在周期表中位于左下方,占4/5.从外层电子排布来看,大多数
2、金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易推动电子，这就从本质上解释了金属的物理通性和化学通性。6第四章几种重要的金属/第一节镁和铝2.金属的几种分类方法：从颜色分从密度分有色金属（除Fe，Cr，Mn以外的金属）轻金属（密度小于4.5g/cm3如K,Ca,Be,Mg,Al等）重金属（密度大于4.5g/cm3如Cu,Fe,Sn,Pb等）黑色金属（Fe，Cr，Mn）常见金属（如Fe,Al,Cu等）稀有金属（如锆,铌,钼等）从含量分重金属盐一般有毒.3.金属的共性：金属晶体中的金属离子与自由
3、电子之间存在较强的作用可以用这一点解释金属的导电性，导热性，延展性，硬度和熔点。金属晶体是靠金属离子跟自由电子之间存在较强的作用使许多金属离子相互结合在一起而形成的。讨论:金属为什么具有导电性、导热性、延展性？4.金属的特性(1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃)(2)密度最大:Os(22.45g/cm3);最小:Li(0.53g/cm3)(3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)(4)延展性最好:Au，可制成万分之一毫米的金箔。(5)导电导热性最好:Ag，Cu次之，Al第三。[例题分析]：1.下列叙述中正确的是（）A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。B.某晶
4、体中含有阳离子,则一定含有阴离子.C.任何原子都是由质子,中子和电子组成.D.同位素的化学性质基本相同.6第四章几种重要的金属/第一节镁和铝2.用乙醚(分子构成)作溶剂溶解由金属钠,石墨和一种分子晶体所组成的固体混和物,可能溶解的是()A.分子晶体B.分子晶体和钠C.石墨和钠D.钠[学生练习]在核电荷数1-18的元素中,其单质属于金属晶体的有:。金属中,密度最小的是:,地壳中含量最多的是,熔点最低的是,具有两性的元素是,单质的还原性最强的是.第一节镁和铝一.镁和铝的物理性质由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结构及其物理性质.(见课本P82表4-2)镁铝最外层电子数23原子半径大小1.6
5、×10-10m(大)1.43×10-10m(小)熔点/沸点(℃)645/1090660.4/2467密度(g/cm3)1.7382.7硬度2.02-2.9*合金:合金指由两种或两种以上析金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:铝合金.[小结][第2课时]6第四章几种重要的金属/第一节镁和铝二.镁和铝的化学性质Mg-2e-→Mg2+Al-3e-→Al3+说明:1.[实验4-1]铝箔在氧气中燃烧,条件:点燃;现象;注意点.2.[实验4-2]铝与碱反应产物的检验.3.[实验4-3]镁与CO2反应的注意点4.铝热反应用蔗糖与氯酸钾的混合
6、物滴入浓硫酸;现象;注意点铝粉与某些金属氧化物的混和物叫铝热剂,在高温下发生铝热反应.利用铝热法可冶炼钒,铬,锰,也可焊接钢轨.点燃镁的化学性质铝的化学性质点燃点燃2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3点燃3Mg+N2==Mg3N2Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑2Al+3S==Al2S3Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑点燃Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑点燃点燃2Mg+CO2==2MgO+C2Mg+SO2==MgO+MgS2nAl+3M2On==6M+nAl2O3(M=Fe,V,Cr等)Mg+2H+=Mg2++H2↑与氧化性酸
7、发生复杂反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化6e镁与碱不反应2Al+2NaOH+3H2O==2NaAlO2+3H2↑+H2OMg+2NH4Cl(aq)=MgCl2+2NH3↑+H2↑(水)Mg+Cu2+=Mg2++Cu2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu6第四章几种重要的金属/第一节镁和铝[例题分析]1.将相同质量的镁条分别在①氧气②空气③N2④二氧化碳中燃烧.燃烧后所得产物的质
