无机及分析化学课件.doc

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1、《无机及分析化学》一、填空题（30分，每空1分）1.定量分析中，偶然误差影响测定结果的。可以用偏差衡量的高低。2.4.000×10-5是_____位有效数字。3.pH＝10.23是位有效数字，该溶液的OH－浓度为。4.按有效数字运算规则，计算下式：=5．一个可逆反应已经达到化学平衡的宏观标志是；改变浓度对化学平衡的影响是改变了；而改变温度对化学平衡的影响是改变了；使用催化剂（能或不能）影响化学平衡。6．根据酸碱质子理论，PO43-是______性物质，其共轭_____是；HCO3-是______性物质，它的共轭酸是，共轭碱是。7．0.10mol·L-1NH3溶液中，

2、浓度最大的物种是_______，浓度最小的物种是________。加入少量的NH4Ac(s)后,NH3的解离度将________,这种现象称之为。溶液的pH将_______,OH－的浓度将________。8．标定NaOH溶液的浓度时，可用H2C2O4·2H2O或邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）为基准物质。若两者均保存妥当，则选作为基准物更好，原因为。若邻苯二甲酸氢钾吸水了，则标定结果；若H2C2O4·2H2O的结晶水部分失去了，则测定的结果。（以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”）9．用强酸滴定弱碱时，滴定曲线突跃范围的大小与和有关。10．在pH＝5.0的溶

3、液中加入酸，使氢离子浓度增加到原来的10倍，溶液的氢离子浓度为，pOH为。二、选择题（16分，每题2分）1．测得某酸的pKaq＝12.35，其Kaq值为（）(A)．4.467×10-13(B)．4.47×10-13(C)．4.5×10-13(D)．4×10-132．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是放热反应，不能提高产率的是（）(A)．增大H2的分压(B)．降低温度(C)．增大总压(D)．使用催化剂3.下列论述不正确的是（）(A)．偶然误差具有随机性(B)．偶然误差服从正态分布(C)．偶然误差具有单向性(D).偶然误差是由不确定因素引起的4．下列情况中引起

4、偶然误差的是（）(A)．滴定管读数时最后一位数字估计不准(B)．使用被腐蚀的砝码进行称量(C)．所用试剂中含有被测组分(D)．移液管和容量瓶不配套5．质子理论认为，下列物质中全部是两性物质的是（）(A)．Ac－，CO32－，PO43－，H2O(B)．CO32－，CN－，Ac－，NO3－(C)．HS－，NH3，H2PO4－，H2O(D)．H2S，Ac－，NH4＋，H2O6．在1L0.1mol·L-1HAc溶液中加入少量NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是（）(A)．HAc的解离常数增大(B)．HAc的解离常数减小(C)．溶液的pH增大(D)．溶液的pH减小7．0.1

5、mol·L-1NH3水溶液稀释10倍后，下列结果正确的是（）（A）．pH值不变（B）．解离常数变大（C）．解离度变大（D）．pH值变大8.在下列化合物中，其相同浓度的水溶液的pH最高的是（）(A)．NaCl(B)．Na2CO3(C)．NH4Cl(D)．NaHCO3三、是非题（10分，每题2分）1.偏差是指测定值与真实值之间的差，偏差的大小说明分析结果精密度的高低。()2.在一定温度下，改变溶液的pH，水的离子积常数不变。（）3.对缓冲溶液进行适当稀释时，溶液本身的pH保持不变。（）4.在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则溶液一定呈碱性。()5.由于同离子效应

6、的存在，电解质溶液的pH一定会因此而增大。（）四、问答题（10分，每题5分）1.适合用作滴定分析的化学反应必须具备哪些基本要求？2．配制标准溶液一般有那两种方法？试简单讨论各自的配制过程？五、计算题（34分）1．(8分)把30.0g乙醇（C2H5OH）溶于50.0g四氯化碳（CCl4），所配成的溶液密度为1.28g·mL－1。计算：1）乙醇的质量分数；2）乙醇的摩尔分数；3）乙醇的质量摩尔浓度；4）乙醇的物质的量浓度。已知相对分子质量：乙醇46；四氯化碳1542.(8分)在500K时，将1.0molPCl5（g）置于5.0L密闭容器中达平衡：PCl5(g)PCl3(

7、g)+Cl2(g)PCl5（g）还余0.20mol。1）求500K时该反应的标准平衡常数和PCl5的分解率；2）达平衡的容器中再加入0.50molPCl5（g），求重新达平衡后各组分的平衡分压。3.(9分)往100mL0.10mol•L-1HAc溶液中，加入50mL0.10mol•L-1NaOH溶液，求此混合液的pH值。已知KHAcq＝1.78´10-54.(9分)用开氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为NH3并以25.00mL0.2018mol·L-1的HCI标准溶液吸收，剩余的HCI以0.1600mol·L-1NaOH标准溶