化学反应限度课件.ppt

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1、化学反应限度第二章化学反应与能量教学目标知识与技能1.认识可逆反应、化学反应限度的含义。2.通过实验认识到任何化学反应的进程都有一定的限度，可以通过改变反应条件控制化学反应的限度。3.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。过程与方法通过“煤的燃烧效率”的课题研究，使学生在阅读、查阅资料、反思、讨论和概括等过程中，提高自主学习的主动性，培养学生获取知识及信息加工能力。情感态度与价值观通过反应条件控制方法的学习，感悟控制反应条件在生产和科学研究中的作用，提高对化学科学意义的认识。2SO2+18O22SO3看我的化学动画新魔术2SO2+1

2、8O22SO32SO2+18O22SO3S18O2S16O18O你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？一、可逆反应(1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温SO2+H2OH2SO3NH3+H2ONH3·H2OH2+I22HI正反应逆反应可逆反应思考与交流(1)水的生成（H2+O2）与电解，(2)二次电池的放电与充电，(3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应

3、”？可逆反应有什么特点？(2)特点：双向性同时性共存性2SO2+18O22SO3⇌可逆反应中反应物能否完全转化为生成物？其他化学反应在实际进行时，反应物都能完全转变为生成物？不能！14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。14CO2、14C、14CO炼铁高炉尾气之谜C+O2=CO2C+CO22COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。可逆反应启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应

4、是不彻底的，甚至是可逆的。⇌二、化学反应的限度某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O22SO3△催化剂时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?达到反应限度时该反应是否停止了？2SO2+O22SO3（1）开始时c(SO2)、c(O2)大，c(SO3)=0开始阶段有什么特征？只有正反应，v(逆)=0可

5、逆反应的限度反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0（2）瞬间后c(SO2)、c(O2)变小,c(SO3)≠0瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)2SO2+O22SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0（3）c(SO2)、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。一定时间段内有什么特征？v(正)=v(逆)≠02SO2+O22SO3反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0由于v(正)=v(逆)≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化.从外表上

6、看，反应好象“停止”。可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的化学平衡状态。可逆反应反应速率的特点反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态化学平衡状态2SO2+O22SO3△催化剂1、定义在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应内在本质：v(正)=v(逆)≠0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变二、化学平衡状态2、化学平衡状态的特征(３)动：动态平衡（v(正)=v(逆)≠0）（

7、2）等：v(正)=v(逆)(４)定：各组分的浓度和含量保持不变。(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(１)逆:可逆反应化学平衡状态也就是该可逆反应在该条件下反应进行的最大程度。（2）V正＝V逆（1）各物质的浓度保持不变3、达到化学平衡的标志例反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡的标志为：①、A的消耗速率与A的生成速率—————②、A的消耗速率与C的速率之比等于。③、B的生成速率与C的速率之比等于。相等消耗m：p生成n：p同侧异异侧同成比例①同一物质，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不同物质，方向相反

8、，速率之比=系数之比可逆反应达到平衡的重要特征（　　　）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等D随堂练习1对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确