粗盐的提纯课件.ppt

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1、化学实验基本方法第二课时金矿中含有少量的纯金二、混合物的分离和提纯思考：怎样从沙子中淘金?金是一种很不活泼的金属密度很大(19.3g/cm3)。淘金方法：水冲洗如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来2、加盐酸过滤物理方法化学方法物理方法实验方法：思考·交流常用的分离与提纯的方法有哪些？二、混合物的分离和提纯物理方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉得到更为纯净

2、的物质的过程。化学方法：①转化法：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。②加热分解③氧化还原过滤--物质的分离和提纯方法之一（1）适用于固体与液体混合物的分离。漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。（3）装置图：（2）主要仪器：一贴、二低、三靠"过滤器应放在铁架台的铁圈上向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边；过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使

3、液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。注意事项：蒸发——物质的分离和提纯方法之二（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。（3）装置图：（2）主要仪器：注意事项：①所装液体不超过蒸发皿容积的2/3。②边蒸发边搅拌，防止局部过热暴沸。③加热时不要将溶液蒸干。在加热至有大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。食盐应用—粗盐的提纯海水晒盐海盐岩盐湖盐井盐粗盐设计实验：如何除去食盐中的不溶性杂质？P6固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊不溶物

4、留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中水份蒸发，逐渐析出白色固体讨论：海水的化学组成示意图不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。粗盐中含有哪些杂质？思考：前面所得到的食盐中是否还含有杂质离子？如何检验呢？实验：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。注意：先滴加了稀盐酸！Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl加入稀盐酸可以排除CO

5、32-、Ag＋、SO32－的干扰。Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl思考：滴加稀盐酸的目的是什么？思考CO32-如何检验呢？滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸根离子。Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaClCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐）思考：应选择加入什么试剂？一些物质的溶解性P7资料：思考与交流BaCl2NaOHNa2CO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

6、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。用化学方法除杂时：过量过量过量请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流：（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl（3）NaOH——BaCl2——Na

7、2CO3——HCl依据：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸只能适量化学方法除杂质小结1.化学方法除杂质的原则：不增——不引入新杂质不减——不减少被提纯的物质易分离——被提纯的物质与杂质容易分离易复原——变化后再回到目标物2.除杂的一般方法：杂变纯、杂变沉、杂变气。1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯　②固定铁圈位置　　③放置蒸发皿　④加热搅拌　⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（　　）A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②

8、①③④⑤B小试牛刀：2．下列离子检验的方法正确的是()A．某溶液产生白色沉淀，产生白色沉淀，产生蓝色沉淀，生成无色气体，B．某溶液C．某溶液D．某溶液说明原溶液中有Cl－+硝酸银溶液说明原溶液中有SO42－说明原溶液中有Cu2+说明原溶液中有CO32－+氢氧化钠溶液+氯化钡溶液+稀硫酸C3.某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、B