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1、13.3晶体结构与性质1.晶体的常识1.定义（教材60页表3-1）晶体：内部的微粒（原子分子离子）在三维空间里呈周期性有序排列而能自发呈现多面体外形的固体。（大多数固体均为晶体）非晶体：内部的微粒排列相对无序，不能自发呈现多面体外形的固体。（如橡胶塑料玻璃石蜡沥青高炉冶炼排出的炉渣）晶体SiO2非晶体SiO2如食盐、水晶、碘等天然水晶球里的玛瑙和水晶2.晶体的特点a.自范性：即晶体能自发呈现多面体外形的性质。晶体自范性的本质：晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。（教材61页图3-3下）晶体自范性的条件之一：晶体生长的速率适当b
2、.各向异性：许多物理性质如强度、导热性、光学性质等，常常会表现出各向异性（即随方向的不同而有所差异）——同样反映了晶体内部粒子排列的有序性（教材61页图3-3下）c.晶体的熔沸点固定（教材62页图3-4下）d.晶体能使x-射线产生衍射（区别晶体与非晶体最可靠科学的方法即对其进行x-射线衍射实验。（教材62页图3-4下）3.晶体形成的一般途径（教材61页上）⑴熔融态物质凝固.⑵气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华).⑶溶质从溶液中析出.许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形,但在光学显微镜下可观察到规则的晶体外形玻璃的结构示意图2、根据晶体的物
3、理性质的各向异性的特点，人们很容易识别用玻璃仿造的假宝石。你能列举一些可能有效的方法鉴别假宝石吗？1、某同学在网站上找到一张玻璃的结构示意图，如右图，这张图说明玻璃是不是晶体？为什么？非晶体熔沸点、加热、折光率、刻画玻璃、X—射线衍射（教材63页）（1）物理性质差异如：外形、硬度、熔点、折光率、是否有各向异性，质点排列是否有序（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。4、鉴别晶体和非晶体二﹑晶胞晶胞定义：描述晶体结构的基本单元。（教材63页下）结构：晶胞一般为平行六面体。晶体则由无数晶胞“无隙并置”而成。无隙：相
4、邻晶胞之间无任何间隙。并置：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。铜晶体铜晶胞平行六面体无隙并置体心立方简单立方面心立方三种典型立方晶体结构3.晶胞中原子个数的计算处于顶点的粒子，同时被8个晶胞共用，每个粒子有1/8属于该晶胞处于棱上的粒子，同时被4个晶胞共用，每个粒子有1/4属于该晶胞处于面上的粒子，同时被2个晶胞共用，每个粒子有1/2属于该晶胞处于晶胞内部的粒子，完全属于该晶胞AB练习1：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）化学式：AB练习2：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离
5、子）AB化学式：A2BAB化学式：练习3：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）AB练习4、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？CaTiO3B化学式：A练习5：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子）CABC36、下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和Cl¯的个数比是多少？(8×+6×)×3=127、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？8、下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)晶
6、胞的示意图，数一数，它们分别平均含有几个原子?NaZnI2金刚石9、2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A、MgBB、MgB2C、Mg2BD、Mg3B2Mg原子的数目：12×1/6+2×1/2=3B原子的数目：6故化学式可表示为MgB22.分子晶体与原子晶体一、分子晶体1、概念：2、组成微粒：3、微粒间作用力：4、分子晶体的一般宏观性质只含分子的晶体称为分子晶体。
7、分子在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合；相邻分子靠分子间作用力或氢键相互吸引。①较低的熔沸点②较小的硬度③固态或熔融状态下都不导电④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关——相似相溶5、常见的分子晶体（1）所有非金属氢化物H2O,H2S,NH3,CH4,HX（2）部分非金属单质X2,O2,H2,S8,P4,C60,N2（3）部分非金属氧化物CO2,SO2,NO2,P4O10（4）几乎所有的酸H2SO4,HNO3,H3PO4（5）绝大多数有机物晶体乙醇，冰醋酸，蔗糖6.分子晶体结构特征（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密
8、堆积（如：C60、干冰、I2、O2）分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）干冰的晶体结构图碘的晶体结构图每个I2周围有个碘分子12每个Na+周围有个Cl-每个Cl-周围有个Na+氯化钠晶体结构示意图6
