酸碱盐复习课复习进程.ppt

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1、《酸碱盐》一、酸碱盐考点解读酸碱盐是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在河南省15年中考试题中占15分（约占总分值的30%），16年中考试题中占16分（约占总分值的32%）。出题一般难度较大、综合性较强。因此在学习时要加以重视。考试的内容与要求：1、知道常见的酸和碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要性质和用途。2、初步学会稀释常见的酸和碱溶液。3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。6、

2、知道一些常见的化肥的名称和作用。7、初步认识复分解反应（并能对典型反应进行判断)。8、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。9、初步学会根据物质的某些性质检验和区分一些常见的物质。1、【9】下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）A向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液D一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰二、中考题型展示C2、【20】有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2，NaOH，Na2CO3中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下

3、实验：（I）取一定量的白色粉末，加入足量水，震荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：Na2CO3的水溶液呈碱性）（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需要做什么实验？请写出简要的实验步骤。答：含有Na2CO3，可能含有NaOH。答：取少量（I）中的溶液，加入足量的BaCl2溶液，然后再滴加几滴无色酚酞，若酚酞变红，则有氢氧化钠。3、【21（2）】某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，无明显现象。取反应后的部分，溶液加热、蒸干，得到白色固体。以下是探究白色固体

4、成分的实验，已知CaCl2溶液呈碱性。请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是pH＞7CaCl2略pH≤7Ca(OH)2、CaCl24．【22】NaOH是化学实验中常用的试剂。（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图像合理的是（填“甲”或“乙”）。(2)向在空气中长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。乙答：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶

5、质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）答：取少量反应后的溶液样品，加入足量的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则样品溶液中有碳酸钠；然后再向其中滴加几滴无色酚酞，若酚酞变红，则样品溶液中有氢氧化钠。三、学案导读请同学们查阅课本独立完成学案（含考点分析及对应经典试题）酸、碱、盐复习导学案1．浓盐酸和浓硫酸浓盐酸浓硫酸纯净的浓盐酸为色、气味的液体；浓盐酸易，在空气中会形成；有腐蚀性。人体中的胃酸即是盐酸。纯净的硫酸为无色液体，不挥发；浓硫酸有性，可作干燥剂；有强烈的腐蚀性；稀释方法是。2．盐酸和硫酸的用途盐酸浓硫用于金属表面；人体胃液中含有盐酸，可。用于生产化肥

6、、农药、冶炼石油和金属除锈。浓硫酸具有吸水性，可作。（一）常见的酸、碱3.酸的化学性质化学方程式反应现象1.与酸碱指示剂反应紫色石蕊遇酸溶液变色，无色酚酞遇酸溶液变色。2.酸＋活泼金属→Zn＋H2S04＝Fe＋HC1＝3.酸＋金属氧化物→H2SO4＋Fe2O3＝HC1＋Fe2O3＝4.酸＋碱→HCl+Ca(OH)2＝H2SO4＋NaOH＝5.酸＋某些盐→HCl+AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝酸相似的化学性质1、能与酸碱指示剂发生反应2、酸＋金属→盐＋氢气3、酸＋金属氧化物→盐＋水4、酸＋碱→盐＋水5、酸1＋盐1→酸2＋盐2酸常见的酸盐酸硫酸特性：用途：重要的化工产品。用于除锈、制造药

7、物等；浓盐酸具有挥发性、腐蚀性特性：用途：化工原料。用于生产化肥、农药和除锈等；浓硫酸常做干燥剂浓硫酸具有吸水性和脱水性，以及氧化性和腐蚀性知识地图：H+＋酸根离子4.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钠俗称、、，易溶于水，溶解时；有腐蚀性。暴露在空气中易，。氢氧化钙俗称、；微溶于水，水溶液通常叫；有腐蚀性，氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，化学方程式为。5.氢氧化钠和氢氧化钙的用途氢氧化钠氢氧化钙用于肥皂、、、和印