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《高考化学总复习专题17弱电解质的电离平衡课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题十七 弱电解质的电离平衡专题十七 弱电解质的电离平衡考情精解读A.考点帮·知识全通关目录CONTENTS考点1弱电解质的电离考点2电离平衡常数考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建方法1强、弱电解质的判断与比较方法2弱电解质的电离平衡方法3电离平衡常数的用于及计算B.方法帮·素养大提升C.考法帮·考向全扫描考向1弱电解质的电离平衡考向2电离平衡常数的应用和计算考情精解读考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进
2、行相关计算考纲要求命题规律核心考点考题取样考向必究弱电解质的电离2016全国卷Ⅲ,T13A弱电解质的电离(考向1)2015新课标全国卷Ⅰ,T13结合图像考查外界条件对弱电解质电离平衡的影响(考向1)电离平衡常数2016全国卷Ⅱ,T26(4)联氨一级电离平衡常数的计算(考向2)2015海南,T11电离平衡常数的应用(考向2)考情分析弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分,也是学习中比较难理解的内容,更是近几年高考命题的必考内容。全国卷对本专题的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、电离常数的应用和计算等,主要以选择
3、题的形式出现,分值为6分。高考有关本部分内容的考查常以图表、图像创设新情境,考查考生的观察、理解能力。命题预测高考命题热点主要有影响弱电解质电离平衡的因素,通过图像分析强、弱电解质,电离常数和电离度,比较微粒浓度大小和pH的计算等,命题有时会与水解相结合增加试题的难度,预计在今后的高考中出现的几率仍比较大命题分析预测知识体系构建A.考点帮·知识全通关考点1弱电解质的电离考点2电离平衡常数1.强电解质与弱电解质考点1弱电解质的电离（重点）强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔融状态下完全电离成离子的电解质在水溶液中部分电离的
4、电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程,无电离平衡可逆过程,存在电离平衡化学专题十七 弱电解质的电离平衡强电解质弱电解质溶液中存在的微粒(水分子不计)只存在电离出的阴、阳离子,不存在电解质分子既存在电离出的阴、阳离子,又存在电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)强酸:H2SO4、HCl、HClO4等强碱:Ba(OH)2、Ca(OH)2等弱酸:H2CO3、CH3COOH等弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等电离方程式
5、[续表]1.电解质的强弱与物质内部结构有关,与外界因素无关,关键是看在水溶液中或熔融状态下是否完全电离。2.电解质的强弱与溶解性无关,如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水,但溶于水的部分却能完全电离,是强电解质;CH3COOH能与水互溶,但不能完全电离,是弱电解质。3.电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然联系,溶液导电能力的强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定,也与离子所带电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。特别提醒化学专题十七 弱电解质的电离平衡2.弱电解质的电离平衡(1)电
6、离平衡的定义在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫作电离平衡。(2)弱电解质电离平衡的建立过程化学专题十七 弱电解质的电离平衡(3)弱电解质电离平衡的特征化学专题十七 弱电解质的电离平衡(4)影响弱电解质电离平衡的因素内因:弱电解质本身的性质,是决定因素。外因化学专题十七 弱电解质的电离平衡考点2电离平衡常数（重点）化学专题十七 弱电解质的电离平衡3.特点(1)电离常数只与温度有关,升高温度,K值增大。(2)多元弱酸的各级电离常数的大
7、小关系:Ka1≫Ka2≫Ka3,故多元弱酸的酸性强弱取决于Ka1的大小。4.意义电离常数数值的大小,反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。在一定温度下,Ka越大(多元弱酸以Ka1为依据),弱酸的电离程度越大,弱酸的酸性越强。相同条件下,常见弱酸酸性由强到弱的顺序:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。化学专题十七 弱电解质的电离平衡B.方法帮·素养大提升方法1强、弱电解质的判断与比较方法2弱电解质的电离平衡方法3电离平衡常数的应用及计算方法1强、弱电解质的判断与比较方法解读：1.强、弱电
8、解质的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下,比较导电能力的强弱。如同体积等浓度的盐酸和醋酸,前者的导电能力强于后者。(2)在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的大小,如将足量的锌粒投入同体积等浓度的盐酸和醋酸中,反应开始时前者产生气体的速率比后者的大。(3)浓度与pH的关系。如0.1mol·L-1CH3COOH,其pH>1,则证明
