烃的燃烧规律（人教版）课件.ppt

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1、烃的燃烧规律燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2O1、烃的燃烧规律(1)物质的量相同（体积相同）的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多少决定于x+y/4，生成CO2的量多少决定于x的值，生成水量多少决定于y/2的值。⑵等质量的烃完全燃烧，氢碳比(即氢含量)高，耗氧多。(3)最简式相同的烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定(4).烃完全燃烧前后气体体积变化规律：(H2O为气态)Y＝4，总体积不变Y＜4，总体积减少Y＞4，总体积增大烃计算例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（

2、）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6分析：等物质的量的C和H比较，前者耗氧多。方法：分子式为CxHy的烃，直接求出(x+y/4)的值，其值越大，耗氧量越多。D返回例2、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗O2最多的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6分析：等质量的C和H比较，后者耗氧多；把分子化为CHx，H%越大，耗氧越多。AC-------O24H-------O212g1mol4g-----1mol返回最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定。所有的烯烃:如C2H4

3、和C5H10等同分异构体,如:例3.由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；②互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是()A.①②③④B.①③④C.②③④D.③④B返回（利用差量法确定分子中的含H数）CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2OΔV1x+y/4x减少（1+y/4）(t<100℃)(t>100℃)1x+y/4xy/2(气）减少（1-y/4）或增加（y/4–1）●H2O为气态：体积不变y=4

4、（CH4C2H4C3H4）体积减小y<4（C2H2）体积增大y>4(C2H6C3H8)(4).烃完全燃烧前后气体体积变化规律：【例4】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是()A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6BD【注意】注意审题“两种气态烃以任意比例混合”返回2、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是A．C2H2C2H6B．CH4C3H8C．

5、C3H6C3H8D．C2H4C4H84.烃的混合物计算规律:(1)若M混<26，则一定有；若M混<28（烷、烯的混合物），则一定有。(2)若平均分子组成中，存在1

6、烃类：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O烷烃类：CnH2n+2+(n+2n+2/4)O2→结论：若烃类燃烧生成的水比二氧化碳多1，则此烃为烷烃。6、其它注意:化学式中有隐含：即个元素之间定量关系CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl光照CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl光照CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl光照CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl光照取代反应1mol某烷烃可与8molCl2完全取代，求此烷烃的分子式。该烷烃的分子式为C3H8练习练习下列各组物质中，两者互为同分异构体的是（）①CuSO4·3H2O和CuSO4·5H2O②NH4

7、CNO和CO(NH2)2③C2H5NO2和NH2CH2COOH④[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·ClA．①②③B．②③④C．②③D．③④B练习1mol有机物能与1molH2发生加成反应，其加成后的产物是异戊烷，试写出该有机物可能有的结构简式。CH3CH2＝C—CH2—CH3①②CH3CH3—C＝CH—CH3③CH3CH3—CH—CH＝CH2方法：据C四价原则分析①同一碳原子上的氢原子是等效的。②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的。③处于同一面对称位置上的氢原子是等效的。7、确定一元取代物的同分异构体的基本方法与技巧(

8、1)等同氢例如：对称轴CH3CH2CH2CH2CH3①②　③②①②