美丽的小兴安岭(公开课)讲课资料.ppt

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1、化学实验基本操作要点、考点聚焦知识结构典型例题解析第一轮复习要点、考点聚焦1、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本实验操作。2、能根据具体化学实验选择实验药品和仪器，并进行安全操作。3、初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离。不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器上去闻气体气味;不得尝任何药品的味道.1、药品的取用安全原则药品用量严格按实验规定用量未指明用量，取用最少量.固体只需盖满试管底，液体取1—2毫升用剩药品处理原则①不能放回原瓶；②不要随意丢弃；③不要拿出实验室放入指

2、定容器内.取用方法-1.固体块状：用镊子，操作要点：一横、二放、三慢竖、四擦拭固体粉状：用药匙或纸槽，操作要领：一斜、二送、三直立、四擦拭2.液体较多量：倾倒（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口，缓缓倒入，用后及时盖好瓶塞，标签向外放回原处）液体较少量：胶头滴管吸取（悬空、竖直、无滴洒；不伸入、不碰壁、不平放不倒放、用后清洗）极少量：用玻璃棒蘸取精确量：用量筒--液体室温；先倒后滴；读数时两平—①放平②视线与凹液面的最低处相平注意：俯视读数（比实际体积）偏大；仰视读数偏小2、药品的存放（1）固体

3、——广口瓶；液体——细口瓶；气体——集气瓶，密度大于空气正放，密度小于空气倒放。取时瓶塞倒放，标签向手心；用后立即盖好瓶塞，标签向外，放回原处。（2）遇光受热易分解的药品（如浓硝酸、硝酸银溶液）用棕色瓶盛放；盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。（3）白磷存放在水中，钠存放于石蜡或煤油中。（4）浓H2SO4、浓HCl、浓HNO3、固体NaOH、Ca(OH)2需密封保存。3、物质的加热（一）酒精灯的使用①检查酒精灯内酒精量是否在灯容积的1/4至2/3之间②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精③禁止拿酒精

4、灯对点;点燃时,要用火柴点燃④熄灭时,必须用灯帽盖灭①试管外壁擦干，不能有水珠②用外焰加热，管底不能与灯芯接触③先预热、后固定加热（可移动试管或酒精灯）固体-加热盛药品的部位；液体-加热其中下部④给固体加热时，试管口略向下倾斜（或管口略低于管底）防止冷凝水回流；⑤液体加热时，试管与桌面成45°角,试管口不能对自己或旁人，试管内液体不超过试管容积的1/3⑥加热完毕，冷却后再用水冲洗⑦排水法集气结束时，要先撤出导管，后熄灭酒精灯，防止水槽内的水回流。（二)加热注意事项---以防试管炸裂4、仪器的连接及

5、气密性检查连接顺序：从下到上，从左到右（拆卸相反）。气密性检查：先将导管一端浸入水中，再手捂容器外壁，看有无气泡冒出；移开手后，看导管内是否有一段水柱。5、仪器的洗涤方法一注入半试管水洗,振荡后把水全掉,重复几次.方法二用试管刷刷洗.方法三如果附有不易洗净的物质,要用一些化学药品来洗涤,(1)油脂类物质,要用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉.(2)难溶性氧化物或盐,要用稀盐酸洗涤.最后，都要用清水冲洗干净.6、液体的过滤操作要点一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡二低：①滤纸边缘比漏斗口稍低

6、；②漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：①玻璃棒斜靠在三层滤纸处；②倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒；③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。7、蒸发蒸发时应注意，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热。8、溶解①固体物质溶解时，常用粉碎、搅拌、振荡、加热等方法加速溶解；②液体物质溶解时，将液体加水混合后搅拌均匀。③气体物质溶解时，对于溶解度较小的气体要把导管插入水中，极易溶于水的气体，应在导管末端接一倒置的漏斗，使漏斗边缘接触水。9、pH试纸的使用用pH试纸测定待测溶液的酸碱度时，用干燥洁净的玻璃棒蘸

7、取待测溶液滴在干燥的试纸上，待试纸变色后与标准比色卡对照。用pH试纸检验气体时，应把试纸润湿，把试纸的一端贴在玻璃棒一端与气体接触。检验酸性气体还可用蓝色石蕊试纸，检验碱性气体用红色石蕊试纸。10、粗盐提纯（1）所用仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯（2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶。（3）玻璃棒在各步操作中的作用：①溶解——加速粗盐的溶解；②过滤——引流；③蒸发——搅拌使液体均匀受热，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；④转移食盐固体。11、配制一定溶质质量分数的溶液

8、（1）所用仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒。1）计算配制一定质量分数的溶液所需的溶质的质量（或体积）和水的质量2）称量（或量取）固体----称量托盘天平液体----量取量筒3）溶解烧杯玻璃棒（2）操作步骤1、用足量含杂质的食盐（杂质不溶于水）配制100g20%的NaCl溶液，实验操作有：①称量，②过滤③蒸发结晶，④计算，⑤溶解，⑥洗涤干燥，正确的操作顺序为：（）A、④⑤②③⑥①⑤　　　B、④⑤②③①⑥⑤　C、⑤②③⑥④①⑤　　　D、④①⑤③⑥①⑤典型例题解析2、量取