高一化学(必修2)第一章复习课件.ppt

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1、高一化学（必修2）第一章复习（一）原子结构原子原子核核外电子电子层－决定所在周期中子－决定元素的同位素决定质量数(近似原子量)决定元素的化学性质质子－决定元素种类最外层电子－决定主族序数原子符号的含义离子的电荷数原子个数质量数质子数质量数为A质子数为Z的X的一个原子元素符号（一）原子结构知识1、原子结构和构成粒子数量间的关系(1)质量数（A）=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=质子数（Z）+中子数（N）核电荷数=核外电子数核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数1、13755Cs元素原子内的中子数与电子数之差为A．27B．55

2、C．82D．1372、以下是一些分子的比例模型，其中错误的是牛刀小试AB2、同位素、同素异形体(1)同位素：质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素。（2）同素异形体：同种元素形成的不同单质。【注意】①同位素化学性质基本相同，物理性质不同；②原子种类﹥元素种类。牛刀小试3.将下列物质进行分类：①11H与31H②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3—O—CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石（1）互为同位素的是（填编号、下同）；（2）互为同素异形体的是；（3）互为同分异构体的是；①②⑤③④3、核外电子排布的一般规律归纳为：“一低四不超”。即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子

3、不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过_个，倒数第三层电子不能超过个。能量最低2n281832（二）元素周期律最外层电子数原子半径2、金属性、非金属性与氧化性、还原性的关系一般说来，元素的金属性越强，元素的失电子能力，单质的还原性，其阳离子的氧化性，如钠和镁。强强弱1、元素的性质取决于元素的非金属性强，元素的原子得电子能力，单质的氧化性，其阴离子的还原性。如硫和氯。强强弱3、金属性和非金属性强弱判断依据（1）金属性强弱的判断依据：(如Na、Mg、Al)(1)。(2)。(3)。(4)。(5)。金属单质与水反应快慢金属单质与酸反应快慢最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属间的置换反应和

4、金属活动顺序构成原电池：做负极的金属性强于正极2、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯)(1)。(2)。(3)。(4)。非金属单质与氢气反应的难易气态氢化物的稳定性强弱最高化氧化物的水化物的酸性强弱非金属单质间的置换反应4、甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A．①②③B．只有⑤C．只有④D．①②③④⑤A5、W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个

5、电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2OC6、下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是A还原性B、与水反应的剧烈程度C、熔点D、原子半径牛刀小试C碱金属的性质碱金属的核电荷数4、微粒半径大小的比较（1）电子层数越多，半径越（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径（3）电子层数和核电荷数相同时

6、，核外电子数越多，半径大越大越小此外，在周期表中，a同周期从左到右原子半径_______（除0族）。b、同主族从上到下原子、简单离子半径________。递减递增(三)元素同期表1、元素同期表的结构：元素周期表一共横行，纵列。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，个不完全周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个第族和一个族，共有个族。用口诀表示为。三短三长一不全，七主七副0和VIII718373177VIII0162、元素周期表中元素性质递变规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性

7、非金属元素气态氢化物的形成与稳定性大→小小→大电子层数相同、最外层电子增多逐渐减弱逐渐增强金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1→+7最高正价=主族序数碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱形成：难→易稳定性：弱→强形成：易→难稳定性：强→弱电子层增多、最外层电子数相同逐渐增强逐渐减弱3、元素周期表与原子结构的关系周期序数=。主族序数===主族元素的最低负化合价=原子的电子层数最外层电