高中化学必修二《化学反应与能量》课件.ppt

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率与限度第一节化学能与热能一、化学反应的微观描述H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl断裂断裂形成一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。断开化学键吸收能量形成化学键放出能量二、化学反应的能量变化思考一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？放出能量如果E反高于E生,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来;吸收能量如果E反低于E生,那

2、么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。思考如何确定化学反应的热效应?取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生若E反>E生，若E反

3、断开1molA-B键所需要的能量，称为AB键的键能。键能愈大，键愈牢固，该键构成的分子愈稳定。例：断开1molH-H键所需能量是436KJ，断开1molCl-Cl键需要能量是247KJ,生成1molH-Cl键所放出的能量为431KJ.求算氢气与氯气化合反应的热效应?解：H2+Cl2====2HCl436KJ247KJ2X431KJ氢气与氯气化合反应的热效应==2X431KJ－(436KJ+247KJ)==179KJ课堂练习:1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一

4、定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C2.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）2Q1+Q2>4Q32Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2

5、能量=反应物的总能量+吸收的热量【课堂小结】三、化学能与热能的转化[实验探究2—1]铝片与盐酸的反应向试管中加入2-3ml6mol/LHCl,用温度计测量其温度.然后插入打磨过的铝条,观察温度计指数的变化.实验2－1现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应[实验2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应实验步骤：实验现象：实验结论：反应方程式：[实验2—3探究]：HCl与NaOH的中和反应向烧杯中加入20ml2mol/LHCl,测量其温度;然后用另一个烧杯量取20ml2mo

6、l/LNaOH,也测量其温度.然后将二种溶液缓慢混合,边混合边搅拌,观察反应溶液的温度变化.实验2－3盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃结论：中和反应是放热反应。实质：H++OH－＝H2O反应后温度升高室温室温中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热四、常见反应的热效应放热反应物质与氧气的反应燃料的燃烧中和反应金属与酸活泼金属与水的反应生石灰和水反应大部分化合反应吸热反应C+CO2C+H2OH2+CuOBa(OH)2·8H2O+NH4ClFe+H2O（g）Na2C

7、O3·10H2O+NH4NO3大部分分解反应课堂练习:1.下列说法正确的是()A.大多数的化合反应是释放能量的反应B.大多数分解反应是吸收能量的反应C.释放能量的反应都不需要加热D.吸收能量的反应都需要加热AB2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应C3、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列

8、问题：(1)实验中观察到的现象是(2)产生上述现象的原因是(3)写出有关反应的离子方程式(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体.(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.(3)Mg+2H+=Mg2++H2(4)小于