化学必修二第一章复习课件.ppt

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1、第一章系统复习一、原子的构成提示：a表示离子所带电荷数；b表示化学式中原子个数，m表示化学式中元素X的化合价。二、核素1．元素(1)定义:具有相同__________________的同一类原子的总称。(2)决定元素种类的微粒:_________________。2．核素(1)定义:具有一定数目____和一定数目____的一种原子。(2)决定核素种类的微粒:______________。质子数(或核电荷数)原子核内的质子数质子中子质子数和中子数3．同位素______相同而______不同的同一种元素的不同核素互为同位素。如氢元素的三种核素质子数中子数氢重氢超重

2、氢HDT4.几种重要的核素(1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为___;考古中常测量___的数量来推断生物体的存在年代。(2)制造氢弹的原料为____、____。(3)原子弹、核反应堆的燃料____。特别提醒：答案：C解析：以OH－为例，O原子中有8个质子，H原子中有1个质子，OH－中的质子数为：8＋1＝9个，因为OH－带1个负电荷，电子数比质子数多1个，电子数为：9＋1＝10，同样方法可得这些微粒中的质子数和电子数分别为：答案：D二、元素、核素、同位素之间的区别与联系1．区别元素核素同位素本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质

3、子数相同、中子数不同的核素范畴同类原子，存在游离态、化合态两种形式原子原子名师点拨：将“质量数代替相对原子质量”进行计算，是解答本题的关键。BA三、核外电子的分层排布1.依据：电子能量_____、运动区域离核____。2．电子层与电子能量的关系高低远近电子层序数1234567电子层符号________OPQ电子能量―――――――→电子离核_________电子能量_________由近及远由低到高KLMN四、核外电子排布规律1.由里向外,依次排布在能量逐渐____的电子层里。2.第n电子层最多可容纳的电子数为2n2。3.最外层电子数__________(第一层

4、为最外层时,电子数__________)。升高不超过8个不超过2个五、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．钠的原子结构示意图2．离子结构示意图原子的最外层电子排布与元素性质的关系元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数__(He为__)_______________稳定性____________________82稳定不稳定一般<4一般≥4不稳定得失电子能力____________________________________化合价___________________________(F例外)既不易得又不易失易失电子只显正价0易得电子

5、既显负价又显正价特别提醒2．四点说明(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。(2)要熟练掌握1～20号元素的原子结构示意图，这是顺利解答推断题的基础。(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。(4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(7)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；(9)次外层电子数是

6、最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(10)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍C．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子C4．(2011·湘潭高一质检)A元素原子的第二层比B元素原子的第二层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为()A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A25．(2010·厦门高一检测)写出元素符号并画出下列元素的原子结构示意图。(1)原子核外有

7、2个电子层，核外有10个电子的原子______________。(2)质量数为23，中子数为12的原子________。(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子__。解析：(1)核外有10个电子的原子，质子数为10，是Ne原子。(2)质量数为23，中子数为12的原子，质子数为23－12＝11，为Na原子。(3)最外层电子数不能超过8个，所以次外层第1层，次外层电子数为2，最外层电子数为2×3＝6，是O原子。6．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的

8、最外层电子数之和与C原子的最外层电子数