人教版高一化学 活泼的黄绿色气体.ppt

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1、学习目标(1)了解氯气的物理性质和用途；(2)初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属；情景导入第一次世界大战被称为化学家的战争。1915年4月22日，德军与英、法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英法联军前线战场的士兵突然看到一股黄绿色气体慢慢向前袭来，很快数百名英、法战士窒息而死，数千名士兵双目失明，你知道这种黄绿色气体是什么吗？主要仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。装置如下说明：C装置的作用是除去Cl2中的HCl，D装置的作用是干燥Cl2。F装置的作用是吸收多余的Cl2。3．收集

2、方法(1)向上排空气法(Cl2密度大于空气)。(2)排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。4．尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。1．氯元素的存在及原子结构(1)氯元素的存在自然界中氯以化合态形式存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋是氯的巨大的资源宝库。(2)氯原子的结构氯原子的核电荷数是17，原子结构示意图如图为(3)氯原子的结构特点氯原子的最外层电子数是7个，原子半径较小。原子核对最外层电子的吸引力较大，在化学反应中容易结合1个电子，使最外电子层

3、达到8个电子的稳定结构，所以，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性。2．氯气的物理性质在通常情况下，氯气呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压的条件下可以转变为液态或固态。在同温同压下，氯气密度比空气大。在常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。使用Cl2要十分注意安全，因为Cl2有毒，且Cl2主要是损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息死亡。因此，闻Cl2的气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，如图所示。氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水法收集氯气。3．氯气与非金属的反应(1)与氢气的反应：①

4、反应条件：点燃或光照。②反应现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢在集气瓶口呈白雾状(氯化氢与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴)。氯气与氢气混合光照，会发生爆炸，生成氯化氢。(2)与活泼金属——钠的反应：①反应条件：钠去氧化膜，并切碎，加热。②反应现象：钠在氯气中剧烈燃烧，生成白色的烟(NaCl)。③化学方程式：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl(3)与较活泼的金属——Fe、Mg、Al的反应：①反应条件：加热。②反应现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟(FeCl3)，加入水后，溶液呈黄色。③化学方程式：2Fe

5、＋3Cl2=====点燃2FeCl3(3)氯化氢与盐酸氯化氢通常为气体，有刺激性气味，有毒，极易溶于水(在常温下1体积水溶解HCl气体约500体积)HCl的水溶液叫做盐酸。常用的浓盐酸中的HCl的质量分数约为37%～38%，密度为1.19g/cm3，HCl的物质的量浓度约为12mol/L。盐酸里易挥发出HCl气体，盐酸浓度越大或温度越高越易挥发。浓盐酸在空气里会生成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的HCl气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸为无色液体，有刺激性气味，有酸味，工业浓盐酸常因含有杂质(主要是Fe3＋)而带黄色。浓盐酸要密封

6、包装，低温储存。(3)氯水中含有的微粒主要有Cl2、H2O、HClO、H＋、ClO－、Cl－。其中包括三种分子，三种离子。(4)次氯酸的性质①弱酸性：HClO的酸性比碳酸的酸性弱，能证明该事实的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，跟NaOH溶液反应的离子方程式为HClO＋OH－===ClO－＋H2O。③强氧化性：次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的病菌，所以自来水常用氯气来杀菌消毒。次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂。实验中发生的现象为干燥的有色布条没有褪色，而湿润的有色布条

7、褪色了。该事实说明起漂白作用的物质是次氯酸，而不是Cl2。(2)新制氯水与久置氯水的比较(见下表)：新制氯水久置氯水成分Cl2、HCl、HClO、H2OHCl、H2O颜色淡黄绿色无色性质酸性、漂白作用酸性(比新制的强)、无漂白作用原因(3)氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同有不同情况：考查点二氯气的化学性质及其应用【例2】下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色

8、烟雾C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用