盖斯定律内容.ppt

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1、2.能源的分类一级能源：来自自然界未经转化它包括：原煤、原油、天然气、核能、太阳能、水力、风力、波浪能、潮汐能、地热、生物质能和海洋温差能等。二级能源：由一级能源经过加工转换以后得到的。例如：电力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、氢气和焦炭等等。一级能源再生能源非再生能源化石燃料煤、原油、天然气、核能等.知识回顾:1.中和热和燃烧热的定义及热化学方程式书写中和热,燃烧热,能源学案答案一1.稀;1mol水;二1.25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧

2、热.2①25℃,101kPa②1mol③CO2H2O(l)SO2(g)④kJ/mol3.25℃,101kPa时,1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量.4.1<三1.能量;煤,石油,天然气;知识点一1.(1)防止热量散失;(2)偏小;保温瓶;(3)不相等;相等;中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量,与参加反应的酸碱的量无关;(4)偏小;偏小;2.A;知识点二3C;4B;知识点三5B;6B;巩固训练1~5CCADA;6~10CBADA;11~13BCA;14(1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(a

3、q)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(2)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-16QkJ/mol15(1)285.8kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol(2)57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol14.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol1016.51．已

4、知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(　　)A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量课前检测:C2．(2012年高考重庆卷)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—

5、N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是(　)A．194　B．391C．516D．658B3．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1，说法中正确的是()A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1C．1molSO2(g)的键能的总和大于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和D．1molSO2(g)的键能的总和小于1molS(l)

6、和1molO2(g)的键能之和CH2OH2SH2SeH2Te4.下图表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：。H2Se(g)=Se(s)＋H2(g)ΔH＝－81kJ·mol－15.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；△

7、H52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③C放热越多，△H（含“+-”号）就越小！6.下列有关中和热的说法不正确的是A、在稀溶液里酸与碱反应，生成1molH2O(l)放出的热量，叫中和热B、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C、书写中和热的热化学方程式应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数D、mol醋酸(aq)与氢氧化钠(a

8、q)反应的反应热为ΔH＝－akJ/mol，则a<57.3B7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1，醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下所示。则下列描