专题复习1(分子原子离子).pdf

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1、专题——原子、分子、离子1．几个量的关系(AX)：Z质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)≈相对原子质量2．相对原子质量⑴原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。⑵元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。3．核外电子排布规律⑴核外电子是由里向外，分层排布的。⑵各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，

2、次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。⑶核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。4．原子和离子结构示意图注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。5．同位素⑴要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。⑵特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如HO和DO是两种不同的物质。22二、分子1．金属、多数固态非金属（I除外）、稀有气体等直接由原子构成

3、。其它一般由分子构成。22．原子构成分子，很多分子聚集成为物质。3．在化学变化中，分子可分，原子不能再分。因此分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。化学变化其实就是原子的重新组合。三、离子1．离子就是带电的原子。如：Ca（原子）、Ca2+（离子）；Cl（原子）、Cl—（离子）2．物质的化学性质由最外层电子数决定，原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构。3．原子得失电子规律：最外层电子数少于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子。［例题精讲］例1科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最

4、重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是()A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为277：12例2有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去2个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的核外电子数比电子层数多6个。试写出A、B、C、D的元素符号和名称，并画出A、B两元素的离子结构示意图。［实战演练］一、选择题1．下列有关分子的叙述中，错误的是()A.分子间有一定的间隔

5、B．当水变成水蒸气时，水分子没有发生变化C.分子是化学变化中的最小粒子D．分子总是在不停地运动着2．氧气在发生化学变化时，构成氧气的粒子中()A.氧分子不变，氧分子与其他分子发生重新组合B．氧分子、氧原子都不变，只是重新组合成新的分子C．氧分子、氧原子都变，生成新的分子或新的原子D．氧分子变，而氧原子只是和别的原子重新组合成新分子3．下列物质中，由原子构成的是()A.二氧化碳B.二氧化硫C．氦气D．氮气4．下列有关原子的叙述，正确的是()A.原子是构成物质的一种粒子B．原子是不可以再分的最小粒子C．任何原子，其体积和质量都相等D．原子的质量与体积比分子小5

6、．分子和原子的本质区别是()A.分子能保持物质的化学性质而原子不能B．分子能构成物质而原子不能C.分子是不断运动的，原子是静止的D．在化学变化中，分子可分，原子不可分6．化学变化中的最小粒子是()A.分子B．原子C.质子D．电子7．下列关于氧分子与氧原子的说法，错误的是()A.氧分子大，氧原子小B．氧气既由氧分子构成，也由氧原子构成C．氧气的化学性质由氧分子保持D.在化学反应中，氧分子能再分，氧原子不能8．下列物质中可能由原子构成的是()A.纯净物B．水银C．氧化汞D.酒精9．下列说法中正确的是()A.纯净物一定是由分子构成的B．由同种分子构成的物质一定是

7、纯净物C.分子是保持物质性质的唯一粒子D．在化学变化中原子和分子都发生了变化10.下列物质中，含有氧分子的是()A.二氧化硫B．高锰酸钾C．液态空气D．过氧化氢11．1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小不可分割的实体；③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点看，你认为这三个论点不确切的是()A.②B．②③C．①②③D．①②12．在同一个原子里，其数目相同的是()A.中子数和质子数B．质子数和电子数C.中子数和电子数D．中子数和核电荷数13．原子核外有19个电子的某种原子

8、，假如它失去一个电子后，剩余部分()A.不显电性B．显正电性C.显