课题1常见的酸和碱导学案.pdf

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1、第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱教学目标：1、酸碱指示剂2、盐酸、硫酸的物理性质、用途及硫酸的稀释3、盐酸、硫酸的化学性质及溶液的导电性第一课时课前预习（部分内容等教师的课堂演示实验后再填写）1、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚酞溶液遇酸溶液遇碱溶液想一想不能使无色酚酞溶液变色的一定是酸性溶液吗？2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：浓盐酸浓硫酸溶质的化学式（）色液体颜色、状态（）液体工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+）气味有气味密度(与水作比比水的比水的较)挥发性（挥发出氯化氢气体）性性特性(敞口置于空气中

2、，则瓶口有生性成)①金属除锈①金属除锈用途②制造药物②浓硫酸作干燥剂、脱水剂③人体胃中含有少量盐酸，助消化③生产化肥、精炼石油（1）浓盐酸密封保存的原因：（）。（2）浓硫酸密封保存的原因：（）。（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数（）。（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数（）。3．浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能吸收空气中的水分，常做干燥剂。(2)腐蚀性(脱水性)浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、皮肤等(均含有C、

3、H、O等元素)物质中的水分，生成黑色的炭。若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应先用干布轻轻擦拭，再立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。4．浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时一定要将沿器壁注入里，并用（）不断搅拌。切不可将水倒进中。(注：用玻璃棒搅拌的作用：①②。)5、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）：（1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。（2）金属+酸==盐+氢气置换反应（条件：活动性：）HSO+Mg==2HCl+Mg==24现象：剧烈反应，有大量气泡产

4、生。HSO+Zn==2HCl+Zn==24现象：反应较快，有大量气泡产生。HSO+Fe==2HCl+Fe==24现象：溶液由无色变成，有气泡产生。（3）金属氧化物+酸==盐+水FeO+6HCl==（注FeCl溶液：黄色）233现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。CuO+2HCl==（注CuCl溶液：色）2现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。（4）碱+酸==盐+水HCl+NaOH==NaCl+HOHSO+2NaOH==NaSO+2HO224242◇议一议除去铁制品表面的铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸溶液中？教师在课堂上分别演

5、示书中实验10-1、实验10-2、实验10-3、实验10-4，学生观察并记录相关实验现象，订正、完善预习内容。第二课时课堂检测1、下列各种物质不含有酸的是（）A、胃液B、食醋C、汽水D、石灰水2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A、制氢气B、除铁锈C、制二氧化碳D、溶解氧化铜3、下列物质是金属与酸直接反应制的是（）A、FeClB、MgSOC、AgClD、CuCl3424、如图所示的实验操作中，正确的是（）A、燃烧B、过滤C、稀释D、蒸发5、某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：药品柜

6、甲乙丙丁药品镁、锌木炭、红磷硫酸、盐酸氢氧化钠氢氧化钙该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（）A、甲柜B、乙柜C、丙柜D、丁柜6、请从H、C、O、K中选择合适的元素，按下列要求写出化学式（各写一例）A、非金属氧化物；B、有三种元素组成的酸；C、可溶于水的碱。7、如将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放在空气中一段时间后，浓硫酸溶液的质量将会（填“增加”、“减少”、“不变”，下同），溶质的质量分数将会，浓盐酸的质量将会，溶质的质量分数将会。8、铁锈的主要成分是（填化学式）。将带铁锈的铁钉投入到过量的盐酸中，首先看到的现象是；反应的化学方程式是

7、；过一会又看到的现象是，反应的化学方程式是。9、下列物质敞口放在空气中质量会增加的是（）A、食盐水B、石灰石C、浓盐酸D、浓硫酸10、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是（）A、洒在桌子上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子灭火B、稀硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗再涂碳酸氢钠溶液C、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度D、稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌11、苯甲酸是常见的食品防腐剂，某同学进行实验证明苯甲酸具有酸的通性，它选择了下列物质，其中不

8、能达到实验目的是（）A、铜B、大理石C、铁钉D、紫色石蕊试液12、酸具有相似的化学性质的原因（）A、组成中都含有氢元素B、组成中都有酸根C、水溶液中都有氢离子D、水溶液都有酸味13、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请根据学过的物