高三化学一轮复习电解池习题有答案.pdf

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1、.课时知能训练一、选择题1．下列叙述正确的是()A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解NaSO溶液，阴、阳两极产物的物质的量24之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．酸、碱、盐溶液电解后pH都增大【解析】原电池的负极及电解池的阳极均发生氧化反应，A错；电解NaSO溶液，实际是电解水，阴极生成H，阳极生成O，二2422者物质的量之比为2∶1，B错；电解饱和NaCl溶液：2NaCl＋电解2HO=====2Na

2、OH＋H↑＋Cl↑，每转移1mol电子，则生成1222molNaOH，C对；HSO、NaOH、NaSO溶液电解后pH会分2424别减小、增大、不变。【答案】C2．(2012·山东省实验中学第三次测试)能够使反应Cu＋2HO===Cu(OH)＋H↑发生的是()222A．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液【解析】Cu和HO不反应，该反应必须通过电解才能实现。2【答案】D3．(2010

3、·海南高考稍改动)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、可编辑.Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥【答案】D4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是()①电解稀硫酸②电解CuSO溶液③电解KOH溶液④电4解NaCl溶液A．电解进行一段时间后四份溶液的pH均增大B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复

4、电解前的情况C．反应③中阳极消耗OH－，故溶液浓度变小D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1【解析】依据惰性电极电解规律，可知①为电解水，pH减小；②为放O生酸型，pH减小，加入CuO可恢复电解前情况；③为电2解水，pH增大，溶液浓度增大；④为放H生碱型。阴极产生H，22阳极产生Cl，其物质的量之比为1∶1。2【答案】B5．(2010·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO＋22HSO===2PbSO＋2HO，研读下图，下列判断不正确的是()2442可编辑.A．K闭合时，d电极反应

5、式：PbSO＋2HO－2e－===PbO422＋4H＋＋SO2－4B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的HSO为0.2mol24C．K闭合时，Ⅱ中SO2－向c电极迁移4D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极【解析】C项，当K闭合时Ⅰ为原电池、Ⅱ为电解池，Ⅱ中c电极上的PbSO转化为Pb和SO2－，d电极上的PbSO转化为PbO4442和SO2－，阴离子移向阳极，即d电极。4【答案】C6．(2012·淄博质检)下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极可

6、编辑.B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图1装置生产家用消毒液(NaClO)D．用如图2装置为铅蓄电池充电【解析】用石墨作电极电解饱和NaCl溶液发生的反应是电解2NaCl＋2HO=====2NaOH＋Cl↑＋H↑，伴随电解过程所发生的222副反应是2NaOH＋Cl===NaCl＋NaClO＋HO，从而制得有较强22杀菌能力的NaClO、NaCl混合溶液，故C项正确；蓄电池中PbO2为正极，Pb为负极，给蓄电池充电时，应遵循“正接正，负接负”的原则连接，D项错误。【答案】D7.(2011·北京东

7、城区质检)如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol·L－1食盐水中。下列说法正确的是()A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2HO＋O↑22C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生28L(标准状况)气体时，可编辑.生成了1molNaOH【解析】A项，若电键K与N连接，则形成原电池，铁作负极，被腐蚀，不正确；B项，若电键K与N连接，正极反应式是O2＋2HO＋4e－===4OH－，不正确；C项，若

8、电键K与M连接，将2石墨棒换成铜棒，则形成电解池，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D项，若电键K与M连接，为电解食盐水，根据反应方程式：解得x＝1，V＝22.4L，即1mol氯化钠全部被电解完，产生1mol氢氧化钠，而现在产生气体为28L，表明电解完氯化钠后继续电解水，但生成氢氧化钠的量不变，即生成了1molNaOH。【答案】D8．下列离子方程式书写正确的是()A．用Cu片作阳极电解饱和食盐水电解2Cl－＋2HO=====Cl↑＋