常见的酸和碱常见的碱课件.ppt

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1、课题1常见的酸和碱你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？盐酸硫酸醋酸，也叫乙酸硫酸，也可能含有硝酸生活中常见的酸和碱食醋——醋酸水果——果酸胃液——盐酸饮料——碳酸石灰水——氢氧化钙炉具清洁剂——氢氧化钠尿液——尿酸物质与酸碱指示剂的作用加入紫色石蕊试液后颜色的变化加入无色酚酞试液后颜色的变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液变红变红变红变红变蓝变蓝不变化无色不变化无色石蕊和酚酞溶液

2、叫做酸碱指示剂；石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味盐酸和硫酸的物理性质无色液体(黄色)无色液体白雾(挥发性)无现象有刺激性气味无气味用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生

3、产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸的性质有吸水性—干燥一些气体（O2N2CO2H2等）有脱水性—能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化浓硫酸的稀释—放出大量的热浓硫酸的性质浓硫酸的性质浓硫酸的稀释—放出大量的热注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液酸的化学性质酸与酸碱指示剂的反应：点滴板紫色石蕊试液无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色(无

4、色)不变色(无色)结论：酸溶液能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）酸的化学性质—酸与金属的反应写出下列化学方程式：与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑结论：酸能与氢前金属反应制取氢气酸的化学性质酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H

5、2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：酸能与金属氧化物反应酸的化学性质跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可用于制备氢气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。石蕊试液遇酸溶液变成红色，酚酞试液遇酸溶液不变色。你已经知道哪些碱？了解

6、它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。氢氧化钠易潮解,可作某些气体的干燥剂在空气中放置后的氢氧化钠新制的氢氧化钠氢氧化钠[NaOH]肥皂石油造纸纺织印染含Na

7、OH氢氧化钙[Ca(OH)2]在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。常见的碱的性质氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态溶解性腐蚀性俗名白色块状固体白色粉末状固体易溶，且放出大量的热微溶强腐蚀性较强腐蚀性苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰练习写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2

8、O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3==CaSO4↓+H2O碱的性质（1）与酸碱指示剂作用A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；酸碱溶液中的粒子酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱