《酸和碱的中和反应》导学案

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1、课题二《酸和碱的中和反应》导学案复习巩固1.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。请列举以前见过的盐（写化学式）。学习研讨一、【归纳】的反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。二、中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性：酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。2、处理工厂的废水：写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：3、用于

2、医药：用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：三、请阅读课本60、61页完成下列填空题：1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围在～之间。2、溶液呈酸性时，pH7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH7。【跟踪练习】（1）某溶液pH=3，则该溶液（）A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D、无法判断（2）已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A．无色B．红色C．蓝色D．紫色（3）下列各pH表示溶液酸性最

3、强的是（）A．pH=14B．pH=7C．pH=1D．pH=03、用pH试纸测定一些液体的pH测定方法：在或上放一小片pH试纸，将被测液，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定几种酸或碱的稀溶液的pHPHPHpH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液【归纳总结】现在我们归纳一下用pH试纸测pH时，需要注意哪些方面。方法注意事项（主要原因）1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）2.立即读数准确读数（时间一长，pH试纸会变色）3.取整数值更符合实际4、酸碱度在实际中有重要的意义。（1）化工生产中许多反应必须在溶液里才能进

4、行。（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH的土壤中生长。（3）测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH)，可以了解。（4）测定或的pH，可以了解人体的健康状况。学情分析1.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（　） 2.质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（   ）A、红色      B、蓝色       C、紫色       D、无色3.Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出

5、化学反应方程式：(1)化合反应：__________________________；(2)分解反应：__________________________(3)置换反应：__________________________；(4)中和反应：__________________________4.人类的第二杀手——心脑血管疾病，给人们的身心健康造成极大的危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中的信息，这类患者应经常食用的食物为食物苹果葡萄牛奶豆制品PH2.9~3.33.5~4.56.3~6.67.4~7.9A、牛奶B、苹果C、

6、豆制品D、葡萄5.用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较6.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。则下列说法中，不正确的是（　）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁　　　B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品　　　　　　　D.牛奶比苹果汁的酸性强 7.若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（）A.混合溶液的pH=7B.溶液混合前后的温度不

7、变C.混合溶液质量为100gD.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%8.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如图。医生给胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数）