《金属和金属材料》复习总结课件.ppt

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1、金属和金属材料复习第八单元金属材料化学性质金属金属资源的利用和保护合金金属与氧气的反应金属与酸反应（置换反应）金属与盐溶液反应铁的冶炼金属资源保护的途径金属的腐蚀和保护合金比组成金属的硬度大，熔点比组成它们的纯金属低，抗腐蚀能力更好常见合金合金性能：物理性质金属活动性顺序常见合金：铁的合金生铁钢C+O2CO2点燃含碳量不同不锈钢青铜、黄铜硬铝18K金钛和钛合金是21世纪的重要金属材料精选50条2017最新版伤感说说个性签名　　1、时间没有等我，是你忘了带我走，我左手过目不忘的的萤火，右手里是十年一

2、个漫长的打坐。　　2、每个人都是一个国王，在自己的世界里纵横跋扈，你不要听我的，但你也不要让我听你的。　　3、一个人身边的位置只有那么多，你能给的也只有那么多，在这个狭小的圈子里，有些人要进来，就有一些人不得不离开。　　4、一个人总要走陌生的路，看陌生的风景，听陌生的歌，然后在某个不经意的瞬间，你会发现，原本费尽心机想要忘记的事情真的就这么忘记了。　　5、不是每一次努力都会有收获，但是，每一次收获都必须努力，这是一个不公平的不可逆转的命题　　6、记忆想是倒在掌心的水，不论你摊开还是紧握，终究还是会

3、从指缝中一滴一滴流淌干净。　　7、我忘了哪年哪月的哪一日我在哪面墙上刻下一张脸一张微笑着忧伤着凝望我的脸。　　8、我们微笑着说我们停留在时光的原处其实早已被洪流无声地卷走。　　9、有些人会一直刻在记忆里的，即使忘记了他的声音，忘记了他的笑容，忘记了他的脸，但是每当想起他时的那种感受，是永远都不会改变的。　　10、一年老一年，一日没一日，一秋又一秋，一辈催一辈一聚一离别，一喜常见的合金制品合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。（合金属于混合物）生铁和钢属于铁合金。生铁和

4、钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。合金与组成它们的金属的性质差异：合金的硬度大于组成它们的金属合金的熔点低于组成它们的金属合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属合金的机械性能优于组成它们的金属考点:金属与合金(1)常温下为_____体（汞为____体）；(2)都有金属光泽，大多数为________色。而铜为______色，金为___色，铁粉为___色(3)有______性，_____性，______性；总结：金属的物理性质固液银白紫红黄黑导电导热延展思考：某黄色金属

5、制品可能是黄铜（铜锌合金）或纯金，你有哪些方法可以鉴别其是黄铜而不是纯金？简述实验方案现象结论物理方法化学方法1.加热变黑2.稀盐酸产生气泡3.AgNO3溶液生成银白色固体,溶液变蓝测密度密度较小是黄铜，不是金铁丝、镁带和氧气的反应3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO点燃点燃铁丝在氧气中燃烧镁带在空气中燃烧1、大多数金属能跟氧气反应金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的金属活动性。金在高温时也不与氧气反应。铝与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3思考：铝的化学性质很活泼，为什么

6、通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢丝球来擦洗铝制品？铝的化学性质很活泼，常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜保护铝，所以铝制品耐腐蚀。钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的氧化膜，氧化膜不能保护铝从而使铝制品受损。镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较金属与盐酸反应的比较2、某些金属能跟酸反应金属能否与非氧化性酸反应，以及反应的剧烈程度取决于金属的化学活动性。强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐。镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Z

7、n+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置换反应单质化合物化合物单质铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色不能用铁桶盛放农药波尔多液（主要成分是CuSO4）切割铁制品用CuSO4溶液划线曾青得铁则化为铜……Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中3、金属能跟某些盐溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO

8、4(湿法冶铜)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2铝丝浸入硫酸铜溶液中Al+CuSO4=Al2(SO4)3+CuCu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag铜丝浸入硝酸银溶液中23322金属活动性顺序：kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.在金属活动性顺序中，位