分子的立体构型ppt课件.ppt

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1、第二节分子的立体结构第一课时一、形形色色的分子NH3HCHOC2H2H2OCO2CH4zxxkwzxxkwzxxkw学.科.网同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构为什么不同？直线形V形同为四原子分子，CH2O和NH3分子的空间结构为什么不同？三角锥形平面三角形zxxkw②价层电子对=也就是：中心原子上的电子对二、价层电子对互斥模型（VSEPR）①立体构型主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。zxxkwzxxkwσ键电子对+中心原子上的孤电子对1、确定中心原子价层电子对（1）σ键电子对：由分子式确定，即σ键个数（2）中心原子上的孤电子对=1/2(a―xb)A：a表示

2、中心原子的价电子数对主族元素：a=最外层电子数对阳离子：a=价电子数―阳离子所带电荷数对阴离子：a=价电子数＋阴离子所带电荷数B：x为与中心原子结合的原子数C：b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8―价电子数”价层电子对=σ键电子对+中心原子上的孤电子对分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数价层电子对数H2OSO2O6214(a-xb)/2=2S6223(a-xb)/2=1NH4+N4414(a-xb)/2=0CO32-C6323(a-xb)/2=0A：a表示中心原子的价电子数B：x为与中心原子结合的原子数C：b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数

3、，氢为1，其他原子等于“8―价电子数”第二节分子的立体结构第二课时2价层电子对数目与立体结构43（1）VSEPR模型：2.根据价层电子对互斥理论判断分子的空间结构H2ONH3CH44=4+04=3+14=2+2中心原子代表物中心原子结合的原子数分子类型空间构型无孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤对电子H2O2AB2NH33AB3直线形平面三角形四面体V形三角锥形分子立体构型的推断①确定价层电子对数判断VSEPR模型②再次判断孤电子对数③确立分子的立体构型zxxkw化学式孤对电子对数σ键电子对数价层电子对数VSEPR构型分子或离子空间构型HCNSO2NH2－BF3H3O

4、+SiCl4CHCl3NH4+SO42－0120100022233444直线形V形V形平面三角形三角锥形四面体正四面体正四面体04正四面体234344444直线形平面三角形正四面体正四面体正四面体四面体四面体四面体平面三角形C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2？CH4分子为什么具有正四面体的空间构型（键长、键能相同，键角相同为109°28′）？2s2px2py2pz问题：2s2px2py2pzC为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，2s2pC的基态2s2p激发态正四面体形sp3杂化态CHHHH109°28’激发三、杂化轨道理论1、内容⑴同一原子中能量相近的原子轨道在

5、成键过程中重新组合，形成一系列能量相等的新轨道的过程叫杂化。形成的新轨道叫杂化轨道⑵能量相近通常指ns与np⑶杂化轨道的数目等于参与杂化的原子轨道数目三、杂化轨道理论1、内容⑷原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生⑸杂化轨道用于形成σ键或容纳未参与成键的孤对电子(6)杂化轨道成键时要满足最大重叠原理，最小排斥原理2、杂化的类型⑴sp3杂化基态激发杂化激发态①1个s轨道和3个p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道②构型:正四面体109°28′③实例:CH4CCl4⑵sp2杂化基态激发杂化激发态①1个s轨道和2个p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道②构型:平面三角形120°③sp2杂化的中心原子必

6、有一个垂直于σ骨架的未参与杂化的p轨道，该p轨道用于形成π键。④实例:乙烯CH2=CH2、甲醛HCHOBF3⑶sp杂化基态激发杂化激发态①1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道②构型:直线形180°③sp杂化的中心原子上有2个垂直于σ骨架的未参与杂化的p轨道。未参与杂化的p轨道用于形成π键。④实例:BeCl2乙炔例如乙炔分子：形成二个p键。如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型？杂化轨道类型与VSEPR模型的关系如下表所示：价层电子对数432VSEPR模型杂化类型杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤电子对★杂化轨道数σ键电子对数＋孤电子对数价层电子对数正四面体平面三角形直线sp3s

7、p2spCH2OCH4NH3H2O代表物价层电子对杂化轨道类型分子结构CO2BF3432VSEPR模型杂化类型正四面体平面三角形直线sp3sp2sp价层电子对数结合上述信息完成下表：2+0=2sp直线形3+0=3sp2平面三角形4+0=4sp3正四面体形3+1=4sp3三角锥形2+2=4sp3V形CH2OCH4NH3H2O代表物价层电子对杂化轨道类型分子结构CO2结合上述信息完成下表：3+0=3sp2平面三角形BF3化学