化学反应中的热量课件.ppt

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1、化学反应中的热量变化1.化学反应中能量的转化电能热能化学能光能3镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物石油气的燃烧高温冶炼铁原电池放电说一说研究发现，化学反应伴随着能量的变化。许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收实验方案实验现象结论实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。实验二：氢氧化钡固体与氯化铵固体反应，用手触摸塑料袋，感受温度。试管外壁发热镁与盐酸反应有热量放出温度降低氢氧化钡固体与氯化铵固体反应需要吸收热量演示实验化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。氢气在氧气中燃烧是放热反应水分解成氢气和氧气是吸热反应2、

2、吸热反应和放热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应所有燃料的燃烧金属与酸大多数化合反应酸碱中和反应吸热反应铵盐与碱的反应大多数分解反应以H2、C为还原剂的氧化还原反应判断下列反应是放热反应还是吸热反应⑴镁条的燃烧⑵高温煅烧石灰石⑶氧化钙与水的反应⑷盐酸与氢氧化钠溶液反应放热反应吸热反应放热反应放热反应交流与讨论是不是所有的吸热反应都需要加热，而放热反应不需要加热呢？思考：在一支试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25°C的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题：(1）实验中观察到的现象是。（2）产生上述现象的原因是。（3）写出有关反应的离子方

3、程式：。（4）由实验推知:镁片和盐酸的总能量（填“＞”﹑“＜”或“＝”）MgCl2溶液与H2的总能量。。镁片逐渐融解，有大量气泡产生，烧杯中有固体析出镁与盐酸反应放出氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高反而减小，析出固体使溶液变浑浊。Mg+2H+=Mg2++H2↑＞如何表示反应中放出或者吸收的热量呢？热化学方程式213、热化学方程式要标明反应物和生成物的状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正,单位是kJ/mol。3反应温度、压强不同其△H也不同，中学阶段指的是标准状况。H2(g)+C

4、l2(g)==2HCl(g)△H=-184.5kJ/mol定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式意义：不仅表明了化学反应中物质变化，也表明了化学反应中的能量变化反应热CaCO3(S)＝CaO(S)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol表示：1molCaCO3完全分解生成CaO和CO2气体，吸收的热量为178.5kJ。1/2C(S)+1/2O2(S)＝1/2CO2(g)△H=-196.8kJ/mol表示的是什么呢？表示：0.5molC与0.5molO2完全反应生成0.5molCO2气体，放出的热量为196.8kJ。4热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数或

5、分数，不表示分子个数，只表示物质的量。653、热化学方程式观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol同种物质聚集状态不同，能量不同2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol△H的值与计量数成正比。下列热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2====2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)===H2O(g

6、)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)===CO2(g)△H=+393.5kJ/molC问题解决：在一定温度下，1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2气体和氢气，放出41kJ。CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1写出热反应方程式书写热化学方程式需要注意哪些问题？讨论依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。（1）1molN2(g)与适量H2（g）发生反应，生成NH3(g),放出92.2kJ热量。（2）1molCu

7、(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s),放出157kJ热量。（1）N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1(2)Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(g)∆H＝－157kJ·mol-1知识回顾1、吸热反应和放热反应2、热化学方程式思考：我们知道在化学反应中存在着热量吸收和放出，那么反应中为什么有热量变化？其主要原因是什么？从微观角度分析吸热反应:断开化学键所吸收的能量>形成化学键所放出的能量放热反应:断开化学键所吸收的能量<形成化学键所放出的能量问题解决已知:断开1molH2中的H－H键需要吸收