实验活动6-《酸和碱的化学性质》课件.ppt

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1、实验活动6酸、碱的化学性质教学目标知识与技能1．加深指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。2．实验探究酸、碱的化学性质。过程与方法在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。情感、态度与价值观体验探究活动的乐趣，增强对化学现象的探知欲，加深学习化学的兴趣。重点难点重点通过实验证明。难点酸碱的化学性质。教学准备试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、白色点滴板、胶头滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。教学进程一、引入新课1．师：紫色的石蕊遇酸、碱变成什么颜色？无色酚酞遇酸、碱变成什么

2、颜色？生：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇碱变红，遇酸不变色。师：这一节是实验课，把你们桌上的稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液分别滴在两个白色滴板上，然后用胶头滴管分别取石蕊试液、酚酞试液滴在白色点滴板上的各种溶液里。学生实际操作，教师巡视指导。师：你们能得出什么结论？生：和刚才回答的结果是一样的。教学进程2．师：取两根生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL的稀盐酸，观察现象。①当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净，继续观察另一支试管中的现象。②过一段时间将铁钉取出洗净，比较两支铁钉。学生实验，教师

3、巡视指导。师：观察现象①有怎样的反应，颜色发生了什么变化？生：铁钉上的锈逐渐没有了，溶液由无色变成了黄色，铁锈与稀盐酸反应生成了三氯化铁。[板书]Fe2O3＋6HCl(稀)===2FeCl3＋3H2O教学进程师：观察②时，剩下这支试管中发生了怎样的反应和现象？生：有气泡生成，溶液颜色变绿了。铁与稀盐酸反应，生成氢气和二氯化铁。[板书]Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑师：铁钉大小是怎么变化的？生：由大变小。师：通过实验能得出什么结论？生：酸能与金属氧化物反应，稀盐酸与在金属活动顺序(稀盐酸)(H)前面的金属反应可释放出氢气。教学进程3．师

4、：在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象①，然后再向试管中加入稀盐酸观察现象②。学生实验，教师巡视指导。师：现象①中的现象是怎样形成的？生：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中蓝色褪去，生成蓝色沉淀。[板书]CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓师：现象②是怎样变化的？生：蓝色沉淀消失，溶液变绿了(CuCl2溶液的颜色)。[板书]Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O教学进程4．师：在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜

5、色恰好变成无色为止，取该溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。学生实验操作，教师巡视指导。师：能观察到什么？生：有氯化钠小晶体析出，酸碱发生了中和反应。[板书]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O教学进程5．师：①向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后加入1mL水振荡，再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象；②继续向其中一支试管中加入约1mL水振荡、向另一支试管加入约1mL稀盐酸振荡，比较两支试管中的现象。学生实验操作，教师巡视指导。师：加酚酞溶液后溶液是什么颜色？生：红色(两试管)。教学进程师：再加水振荡，试管内有什么现象？生：氢

6、氧化钙微溶于水，红色不消失，有白色沉淀。师：加稀盐酸后试管中有什么变化？生：沉淀消失，生成无色溶液(CaCl2)。师：通过上述实验证明氢氧化钙有哪些性质？生：1.氢氧化钙微溶于水(物理性质)；2．氢氧化钙的化学性质：①使酚酞变红；②与酸反应。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O教学进程三、课堂小结本节课的主要内容是教同学们用实验的方法认识酸、碱的性质。1．指示剂遇酸、碱颜色的变化2．酸的性质①与金属反应②与金属氧化物反应③与碱反应3．碱的性质①与酸反应②与盐反应同学们在动手实验中学会分析总结。板书设计实验验证：酸的四个性质、碱的

7、三个性质1．紫色石蕊试液能使酸变红色、碱变蓝色。无色酚酞试液使酸不变色。2．酸能与活泼金属反应生成H22HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑3．酸与金属氧化物反应6HCl＋Fe2O3===FeCl3＋3H2O板书设计4．酸与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl===NaCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O碱：1.紫色石蕊试液能使碱变蓝色，无色酚酞试液变红色2．碱与酸反应生成盐和水3．盐与碱反应，生成另一种碱和另一种盐CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓教学反思通过多个实验，学生从颜色的变化中探究到了

8、化学变化的性质，在学习过程中体验到了学习化学的重要性，在实验中加深了对酸、碱性质的认识。