物质地分离和提纯.doc

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1、专题三　物质的分离与提纯【复习目标】1．知道什么是分离，什么是提纯；知道分离与提纯的联系和区别；2．知道物质分离与提纯的方法，且会用这些方法对物质进行分离与提纯；3．会选择合适的试剂对物质进行分离与提纯。【知识梳理】一、基本原理1．物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。2．在除去杂质过程中必须遵循的原则：①不增——所选试剂不能带入新的杂质。②不减——所选试

2、剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应。③易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离。XkB1.com④最佳——在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。二、物质分离与提纯的方法1．物质的分离与提纯常用的物理方法：方法适用围或原理举例物理方过滤法难溶性固体与液体的分离、可溶性固体与难溶性固体的分离从双氧水制氧后的废物中提取MnO2；从氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后的混合物中提取MnO2。　　法结晶法蒸发结晶溶质的溶解度随温度的变化较小，则用蒸发结晶法NaCl中混有少量的KNO3时，可采用此法提纯NaCl降温结晶溶

3、质的溶解度随温度的变化较大且溶液饱和，则用降温结晶法KNO3中混有少量的NaCl时，可采用此法提纯KNO32．常用的化学方法①化气法：与杂质反应生成气体而除去。如：除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl，蒸发——Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O②沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2，过滤——Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③置换法：将杂质通过置换反应而除去。如：除FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉，过滤——CuS

4、O4+Fe=Cu+FeSO4④溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤——CuO+H2SO4=CuSO4+H2O除Cu粉中的Fe粉，可加入适量的稀盐酸，再过滤——Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑⑤加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。www.xkb1.如：除CaO中的CaCO3可加热——CaCO3CaO+CO2↑⑥转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分。如：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO——CO+CuOCu+CO2⑦吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如：除

5、去CO中混有的少量CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO2——CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O除去CO2中混有的少量HCl，可用饱和的NaHCO3溶液吸收——HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O三、气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。（1）常见的干燥剂干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥装置浓H2SO4H2、O2、CO2、HCl、CH4等NH3A固体NaOH或碱石灰H2、

6、O2、CH4、NH3等CO2、HClB或C（2）常用干燥装置如下：wWw.Xkb1.cOm【点拨】选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。四、酸碱盐溶液的除杂技巧（1）被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如Na2SO4（NaOH）：可选用稀H2SO4为除杂试剂（生成物为Na2SO4和H2O，达到目的）；KCl（K2S

7、O4）：可选用BaCl2溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4沉淀和KCl，达到目的）（2）被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阴离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如NaCl（BaCl2）：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4沉淀和NaCl，达到目的）；KNO3（AgNO3）：可选用KCl溶液为除杂试剂（生成物为AgCl沉淀和KNO3，达到目的）。（3）被提纯物与杂质所含阴阳离子都不相同时，选取与杂质中阴阳离子都不共存的阴阳离子组合出除杂试剂。如NaNO3（CuSO4）：

8、可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂【生成物为Cu(OH)2沉淀与BaSO4沉淀，达到目的】。【典例解析】wWw.xKb1.coM例1．下列措施能达到目的是（　　）A．用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体B．用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO气体C．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入