化学平衡状态的判断方法课件.ppt

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1、第三节化学反应速率和限度三、化学反应的限度1、可逆反应：（2）特点：（1）定义：2、化学平衡状态3、化学平衡状态特征逆、动、定、等、变判断可逆反应达到化学平衡的方法：1、直接从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率（如为不同物质，在方程式的同一侧，必须一种物质生成，另一种物质消耗；在方程式的两边，必须两种物质同时为生成或消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比）。同侧异向，异侧同向，比例计量（3）从断键或成键角度描述：如H2＋I2＝2HI的反应，单位时间内断裂一个H-H键的同时，形成

2、一个I-I（或断裂2个H-I键）。（4）从能量角度描述：绝热容器中，反应放出的热量与吸收的热量相等，体系的温度不变。（2）从时间和物质的生成或消耗的角度描述：单位时间内消耗某物质的量与生成该物质的量相等。举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)一定/不一定平衡反应体系中各成分含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定一定一定一定不一定正、逆反应的速率关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成了mmolA②在

3、单位时间内消耗了nmolB,同时消耗了pmolC③υA:υB:υC:υD=m:n:p:q④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD一定一定不一定不一定压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气体平均摩尔质量①M一定时，只有当m+n≠p+q时②M一定时，但m+n=p+q时一定不一定一定不一定温度任何化学反应都伴随着能量的变化，当体系温度一定时颜色若组分有颜色，当体系的颜色不再变化时体系的密度①定容时，m+n=p+q密度一定m+n≠p+q②恒

4、压时，m+n=p+q密度一定m+n≠p+q一定一定不一定一定不一定不一定1、下列的说法中可以证明反应：H2(g)+I2(g)(紫色)2HI(g)已达平衡状态的是_____________（1）单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；（2）一个H-H键断裂的同时，有两个H-I键断裂；（3）质量分数：w(HI)=w(I2)；（4）容器内HI(g)、H2(g)、I2(g)共存；（5）c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1；×√×××（6）温度和体积一定时，容器内压强不再变化；（7）温度和体积一

5、定时，某一生成物浓度不再变化；（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；（9）温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化；（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。×√××√2、下列说法中能说明反应2NO2(g)N2O4(g)(无色)已达平衡状态的是__________。（1）T、V恒定时，容器内P不再变化；（2）T、V恒定时，N2O4浓度不再变化；（3）条件一定，混合气体的M不再变化；（4）T、P恒定时，混合气体颜色不再发生变化；（5）T、P恒定时，混合气体的密度不再变化。__√√√

6、√√3、在一定温度的定容密闭容器中，发生可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化的时候，不能表明反应已经达到平衡的是（）A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、混合气体的平均相对分子质量D、固体A的质量A4、氯化银在水溶液中有极微弱的电离，AgClAg++Cl—下列不能说明该电离达到平衡状态的是（）A、Ag+浓度不再改变；B、Ag+的生成速率和Ag+、Cl-结合生成AgCl的速率相等；C、AgCl的质量不再减少；D、Ag+与Cl-的物质的量比为1：1。随堂训练D5、在密闭容器

7、中，进行可逆反应：X2+Y22Z，已知三者的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A、Z的浓度为0.3mol/LB、Y2的浓度为0.35mol/LC、X2的浓度为0.2mol/LD、Z的浓度为0.4mol/LAB6、有一固定容积2L的密闭容器中，充入2molSO2和1molO2，在t℃时发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2min后反应达到平衡状态，此时气体压强为原来7/10，则平衡时SO3的物质的量浓

8、度为__________，SO2的转化率为_______。0.9mol/L90%