常见气体的制备教案

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1、第四节　常见气体的制备1．了解常见气体的制备原理和方法。2．与其他各部分知识、技能的综合应用.梳理基础一、常见气体的实验室制法1．实验室制取氧气的方法。(1)反应原理及发生装置。反应物化学方程式发生装置KClO3和MnO22KClO32KCl＋3O2↑BKMnO42KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑BH2O2和MnO22H2O22H2O＋O2↑A(2)收集方法：用____________________。(3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。(2)向上排空气法或排水法2.实验室制取二氧化碳的方法。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O　向上排空气法　饱和Na

2、HCO3溶液3.实验室制取氢气的方法。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　向下排空气法或排水法反应原理：4．实验室制取氯气的方法。验满方法：将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口尾气处理：多于的Cl2用吸收除去收集方法：　　MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　向上排空气法或排饱和食盐水法　强碱溶液5.实验室制取氨气的方法。反应原理：干燥方法：用除去混有的水蒸气收集方法：只能用尾气吸收：用蘸有农硫酸的棉花团放在集气瓶口吸收多于的NH3验满方法：（1）用置于试管口（2）将置于试管口Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　碱石灰　向下排空气法　蘸有浓

3、盐酸的玻璃棒　湿润的红色石蕊试纸判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1．如图①所示的实验中，烧杯中出现的实验现象为：先出现白色沉淀，后溶解(　　)答案：×2．选择合适的试剂，用图②所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2(　　)答案：×3．用NaOH溶液可吸收多余的SO2(　　)答案：√4．除去氯气中氯化氢的方法见图③(　　)答案：×5．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度(　　)解析：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，而水浴加热温度最高只能达到100℃。答案：×6．实验室制取氢气时用粗锌(含Cu等杂质)比用纯锌反应快(　　)解析：用

4、乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，而水浴加热温度最高只能达到100℃。答案：×7．可用加热分解氯化铵的方法制取NH3(　　)解析：因为氯化铵分解生成的HCl和NH3，遇冷又在试管上部发生化合反应，重新生成氯化铵。答案：×二、气体的净化气体所含杂质净化剂净化装置O2Cl2________溶液H2H2S________溶液CO2HCl________溶液CO2SO2________溶液Cl2HCl________溶液SO2HCl________溶液CH4C2H4________COCO2H2O________N2O2________CO2CO________答案：N

5、aOH　CuSO4　饱和NaHCO3　饱和NaHCO3　饱和NaCl　饱和NaHSO3　溴水　长　短　碱石灰　粗　细　灼热的铜　CuO1．(2013·安徽卷)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是(　　)选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：A中氨气的收集应使用向下排空气法，而图中为向上排空气法，故错误；B正确；C中铜与稀硝酸反应生成NO，而题目要求收集NO2，错

6、误；D中缺少加热装置，错误。答案：B2.下列有关实验原理或实验操作正确的是(　　)A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mL0.5000mol/LH2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol/LH2SO4溶液C．实验室用图1所示装置制取少量氨气D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl解析：用pH试纸测量溶液的pH时，若用水润湿后会对待测溶液有稀释作用导致结果出现偏差，A错；配制物质的量浓度应在容量瓶中进行，B错；收集氨气的试管不能密封，C错；在饱和氯化钠溶液中氯气的溶解度很小而氯化氢的溶解度很大，可以用饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢。答案：D

7、3．下列关于气体的制备的说法不正确的是(　　)A．用碳酸钠粉末可以制备CO2B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同解析：碳酸钠粉末可以与稀硫酸等反应制取CO2；铁片在浓硫酸中发生钝化不能得到氢气；加热NH4HCO3固体生成CO2、H2O、NH3的混合气，将混合气通过碱