大学基础化学复习课件.ppt

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1、复习掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分数和质量摩尔浓度的定义、表示方法及计算。熟悉SI单位制和我国法定计量单位。基本单元熟悉有效数字的概念与运算规则。第一章绪论第二章稀溶液的依数性了解稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的原因。熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低概念及计算。掌握溶液渗透压力的概念及渗透浓度的计算，熟悉渗透压力的医学应用。第三章电解质溶液了解强电解质溶液的理论和概念。掌握质子酸碱理论的概念、溶液的pH和酸碱强度的概念。掌握一元质子弱酸和弱减水溶液pH及有关物种浓度的计算，离子强度

2、的计算。熟悉多元酸碱溶液和两性物质溶液pH及有关物种浓度的计算。熟悉难溶强电解质溶液的有关概念及计算。第四章缓冲溶液掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。掌握影响缓冲溶液pH的因素、应用Henderson-Hasselbalch方程式计算缓冲溶液pH值。掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常用缓冲溶液配方和标准缓冲溶液。熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用。第五章胶体了解分散系、分散度的概念。熟悉胶体分散系的特点。掌握溶胶的基本性质和胶团结构。熟悉溶胶

3、的稳定因素及聚沉作用。第六章化学反应热及化学反应的方向和限度了解热力学常用术语，熟悉内能、焓、熵、自由能等状态函数的特征。熟悉Hess定律，掌握用标准生成热计算焓变的方法。掌握化学反应自发进行的判据，熟悉热力学标准态，掌握标态下及非标准态下自由能的计算。了解标准平衡常数及表示方法，熟悉浓度、压力和温度对化学平衡的影响。第七章化学反应速率掌握反应速率、元反应、速率控制步骤、有效碰撞、活化分子、活化能、反应分子数、反应级数、催化剂的概念。熟悉化学反应速率方程式及质量作用定律的含义。掌握各级反应的特征及计算。掌握

4、活化能级反应速率常数的计算。熟悉温度对化学反应速率的影响，了解催化作用。第八章氧化还原反应和电极电位熟悉氧化值和氧化还原反应的意义，熟练计算元素氧化值，掌握离子—电子法配平氧化还原反应式。掌握电池组成式的书写，了解电极电位产生的原因，熟悉标准电极电位概念，掌握用标准电极电位判断氧化还原反应的方向。了解电动势与自由能的关系，掌握通过标准电动势计算氧化还原反应平衡常数的方法。掌握电极电位的Nernst方程、影响因素及有关计算。了解电位法测量溶液pH值的原理。第九章原子结构和元素周期律了解Bohr的原子结构理论了

5、解波粒二象性、熟悉波函数和概率密度掌握4个量子数；熟悉原子轨道的角度分布图、径向分布函数图的意义和特征熟悉近似能级；掌握Paili不相容原理、能量最低原理、Hund规则和电子组态掌握电子组态与元素周期表的关系熟悉原子半径、电负性的变化规律第十章共价键与分子间力掌握现代价键理论要点和σ键、π健的特征。掌握杂化轨道理论基本要点，杂化类型，特征；等性、不等性杂化概念及应用。熟悉用价层电子对互斥理论预测分子空间构型。了解分子轨道理论要点，熟悉第一、二周期同核双原子分子的分子轨道能级图，并能运用其说明同核双原子分子磁

6、性、稳定性。了解分子极性，熟悉分子间力类型、特点、产生原因；氢键形成条件、特征、应用。第十一章配位化合物熟悉配位化合物的定义，掌握配合物的组成及命名：单齿、多齿配体；配位数，配位原子概念、关系、确定。熟悉配合物的价键理论、配合物的空间构型和杂化类型，内轨，外轨特点，求算磁矩。掌握水溶液中配合物的配位平衡有关计算。了解酸碱平衡、沉淀平衡、氧还平衡及其它配位剂对配位平衡的影响。第十二章滴定分析了解滴定分析法的基本概念及化学计量点和滴定终点。熟悉误差与偏差的概念及计算方法。掌握酸碱指示剂的变色原理、变色点和变色范

7、围，多元酸分布滴定的条件。掌握酸碱滴定中选择指示剂的原则。祝大家期末考试取得理想成绩！Thankyou!