电能转化为化学能教案

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1、第三节　电能转化为化学能——电解1．了解电解池的工作原理。2．能写出电极反应式和电解总方程式。梳理基础一、电解池1．概念。把______能转化为________能的装置。答案：1．电　化学2．电解原理。(1)电解：使______通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在______引起______的过程。(2)电极名称与电极反应。与电源正极相连的为______，发生________反应；与电源负极相连的为______，发生________反应。(3)电极材料。惰性电极：如_____________。活性电极：如_____________。(4)工作原理：(以

2、石墨为电极电解CuCl2溶液为例)电极反应式阳极：________________________阴极：________________________总式：________________________________电子流向电源________→导线→电解池________电解池________→导线→电源________离子移动方向电解质溶液中的阳离子移向________电解质溶液中的阴离子移向________答案：2．(1)电流　阴、阳两极　氧化还原反应　(2)阳极　氧化　阴极　还原　(3)石墨、铂　Cu、Zn、Fe　(4)2Cl－－2e－=

3、==Cl2↑　Cu2＋＋2e－===Cu　CuCl2Cu＋Cl2↑　负极　阴极　阳极　正极　阴极　阳极二、电解池的应用1.电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气。阴极反应式：______________________________；阳极反应式：______________________________；电解反应总方程式：________________________________。答案：1．2H＋＋2e－===H2↑　2Cl－－2e－===Cl2↑　2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH2．电镀。电镀时，阳极是________，阴极是___

4、_____，一般用含有____________的电解质溶液作电镀液；电镀池工作时，阳极质量________，阴极质量________，电解质溶液浓度________。以电镀铜为例写出电极反应式：阳极反应：__________________；阴极反应：______________。答案：2．镀层金属　镀件　镀层金属离子　减小　增大　不变　Cu－2e－===Cu2＋　Cu2＋＋2e－===Cu3．铜的精炼(粗铜中通常含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质)。电极名称电极材料电极反应电解质溶液阳极__铜__________，__________，_____

5、_____，__________，______溶液阴极__铜Cu2＋＋2e－===Cu粗铜中比较活泼的金属杂质形成阳离子进入溶液，金属活动性弱于铜的金属(Ag和Au)沉淀在电解槽底部，形成__________。答案：3．粗　Zn－2e－===Zn2＋　Fe－2e－===Fe2＋　Ni－2e－===Ni2＋　Cu－2e－===Cu2＋　纯　CuSO4　阳极泥4．电冶金。金属冶炼：Mn＋＋ne－===M。(1)电解熔融的氯化钠冶炼金属钠。①阳极反应：______________________。②阴极反应：________________。③总反应：___

6、_________________。(2)电解熔融的氯化镁冶炼金属镁。①阳极反应：_____________。②阴极反应：_______________。③总反应：MgCl2(l)Mg＋Cl2↑。(3)电解熔融的氧化铝冶炼金属铝。①阳极反应：_____________。②阴极反应：_____________。③总反应：________________________。答案：4．(1)①2Cl－－2e－===Cl2↑　②2Na＋＋2e－===2Na③2NaCl(l)2Na＋Cl2↑　(2)①2Cl－－2e－===Cl2↑②Mg2＋＋2e－===Mg　(3

7、)①6O2－－12e－===3O2↑②4Al3＋＋12e－===4Al　③2Al2O34Al＋3O2↑判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率(　　)2．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠(　　)3．用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(　　)4．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液(　　)5．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al(　　)6．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移

8、NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)7．以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、